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1 单选题 · 2 分

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

C实验室用图2所示装置制取少量氨气

D实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

1 简答题 · 15 分

实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。


(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是       (填序号)。

a往烧瓶中加入粉末

b加热

c往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:

甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量(过量)反应,称量剩余的质量。

丁方案:与足量反应,测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验:

①判定甲方案不可行,理由是        。

②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a,量取试样20.00mL,用0.1000NaOH标准溶液滴定,消耗22.00ml,该次滴定测的试样中盐酸浓度为     

b,平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果      (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知:)=2.8×=2.3×]

④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具义略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将          转移到         中。

(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是         (排除仪器和实验操作的影响因素)。

1 简答题 · 12 分

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→  、  →  、  →  ;广口瓶Ⅱ中的试剂为     。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:                      ;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:                   

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b,搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                  。

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为          。

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是:                                  。

1 简答题 · 15 分

某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2

查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是      。

Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是      。

Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和      的洗气瓶。

Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,

充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl,证明无色液体是SO2Cl2

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式      。

② 检验该溶液中Cl的方法是      。

(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是      。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。

1 简答题 · 18 分

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

(1)该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气,写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______,D_______。

④装置F的作用是_______。

(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性(pH≈4)的原因是_______(用离子方程式表示)。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因:

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;

b. Cl2将Br氧化为Br2,使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______(说明实验操作、现象和结论)。

③现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是:

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+, Cl2又继续氧化Br生成Br2

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化,生成Fe3+,Fe3+将Br氧化生成Br2

该小组学生设计如下实验进行验证,请完成下列表格:

根据该实验得出的结论,向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:_______。

下一知识点 : 卤化银
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