热门试卷

X 查看更多试卷
1 单选题 · 6 分

在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是

AV3>V2 >V4 >V1

BV3>V4 >V2 >V1

CV3>V2 >V1 >V4

DV2>V3 >V1 >V4

1 简答题 · 12 分

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:

2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2++8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥                   mol·L-1

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被还原成MnO2,其离子方程式为:

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

1 简答题 · 16 分

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(i)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(ii)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

1 简答题 · 17 分

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_________。

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于_________,检验Fe3+已经除尽的试剂是_________;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)=_________mol·L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是_________。

(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_________(用含a、b的表达式表示)。

1 简答题 · 12 分

水资源与我们的生产、生活息息相关。

(1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后,逐渐失去交换能力,将树脂置于________中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好,其原因是________。

(2)生活污水常含有大量的含氮化合物,可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-,其原理为:aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O,反应化学方程式中b=________;该过程需要控制水温为20℃~36℃,其原因是________。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2,该过程中甲醇的作用是________。

(3)镀铜废水中含有Cr2O72-,常加入Na2S2O3进行处理后排放,该处理过程使用的方法是________。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境,原因是________。取少量处理后的水样于试管中,加入NaOH溶液产生蓝色沉淀,要使该蓝色沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为________。

1 简答题 · 16 分

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:

① Na2SO44CNa2S4CO↑

② Na2SO44CONa2S4CO2

(1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4)_______         g(精确到0.01);

(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

____________<n<_____________               ;

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y__________            ;

(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各成分的物质的量分别为  ________-          。

(请写出计算过程)

1 单选题 · 3 分

已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热,恰好反应:aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为

A4

B3

C2

D1

1 单选题 · 6 分

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A1∶1∶1

B1∶3∶1

C3∶3∶8

D1∶1∶4

1 多选题 · 4 分

汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2 + G  N2 + H2O + nX (未配平),而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数,但也可以为0, 而X必须为无害的物质。据此分析,G可以是下列化合物中的

ACO2

BSO2

CH2O2

D CH3CH2OH

1 简答题 · 16 分

11.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:

(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是(    )。

(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择(    ) (填字母编号)。

A.KMnO4溶液     

B.K2[Fe(CN)4]溶液     

C.KSCN溶液

(3)第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是(    )。

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)             =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                  =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是(    )。

(6)加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第III步应加入FeCO3 (    )kg。

下一知识点 : 物质的量浓度的相关计算
百度题库 > 高考 > 化学 > 化学方程式的有关计算

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/10
  • 下一题