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1 单选题 · 6 分

在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是

AV3>V2 >V4 >V1

BV3>V4 >V2 >V1

CV3>V2 >V1 >V4

DV2>V3 >V1 >V4

1 简答题 · 12 分

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:

2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2++8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥                   mol·L-1

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被还原成MnO2,其离子方程式为:

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

1 简答题 · 16 分

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(i)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(ii)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

1 简答题 · 16 分

11.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:

(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是(    )。

(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择(    ) (填字母编号)。

A.KMnO4溶液     

B.K2[Fe(CN)4]溶液     

C.KSCN溶液

(3)第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是(    )。

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)             =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                  =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是(    )。

(6)加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第III步应加入FeCO3 (    )kg。

1 单选题 · 6 分

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A1∶1∶1

B1∶3∶1

C3∶3∶8

D1∶1∶4

下一知识点 : 物质的量浓度的相关计算
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