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1 简答题 · 15 分

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是           。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用    式滴定管,可使用的指示剂为        。

(3)样品中氨的质量分数表达式为              。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)经测定,样品X中钴,氨,氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为        ,制备X的化学方程式为                      ;X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

1 填空题 · 15 分

中华人民共和国国家标准(GB2760-200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是              ,水通入A的进口为                。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为                                                        。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积               (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为            g·L-1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:

1 简答题 · 11 分

目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

34.操作X所需要的主要玻璃仪器为         ,该仪器使用前须检漏,检漏方法

                                                           

35.反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为                              

36.溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用热空气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是     

37.设计右图装置的实验目的是_____________,实验操作步骤如下:①打开弹簧夹,缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。④                                       

请回答:

设计步骤③的实验目的是                 _________________________

步骤④的操作是                          _________________________________

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