- 试纸的使用
- 共3题
空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。
8.为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示)。②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：mL· s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先
要配制1000mLl×10-2 mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。
第一步：准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
第二步：______，洗涤、定容、摇匀。
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)。
9.空气中SO2含量的测定：①在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1，________(填“符合”、“不符合”)排放标准。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”。
正确答案
①SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （2分）②装置A在反应前后的质量。[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量（2分）] ③2.54（2分）；将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中（1分）；移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（2分，各1分）
解析
①二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，
②要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间；
③第一步：为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mL l×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．计算需要称量碘单质的质量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g；
第二步：由题意可知碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度，则准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解，则第二步操作应将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，定容，摇匀，
则从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可得碘溶液；
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液100ml，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶
考查方向
物质组成的实验探究分析、溶液配制
解题思路
二氧化硫用碘溶液来吸收生产历史和碘化氢，测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量；准确称取碘单质的质量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g，碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，依据配制100ml溶液的步骤选择需要的玻璃仪器
易错点
溶液的配制步骤完善
教师点评
本题考查了物质组成的实验探究分析、溶液配制过程等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等
正确答案
①0.016（2分）；符合（1分） ②气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；（1分）装置气密性较差（1分）
解析
①碘单质物质的量=0.050L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol，
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二氧化硫物质的量为2.5×10-5mol，
质量为2.5×10-5mol×64g/moL=1.6×10-3g，
以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，体积=200mL•s-1×500s=100000ml，所以空气中SO2的含量为
，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1，则此气体符合排放标准，
②如果抽气速度过快，部分二氧化硫可能来不及和碘水反应，从而导致测得的数值比实际含量低；吸收不完全测定结果会偏低；如果装置漏气时，部分二氧化硫会逸散出广口瓶，从而导致测得的数值比实际含量低
考查方向
气体含量计算、误差分析
解题思路
①依据化学方程式定量关系计算，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
②如果抽气速度过快，部分二氧化硫可能来不及和碘水反应；如果装置漏气时，部分二氧化硫会逸散出广口瓶
易错点
误差分析
教师点评
本题考查了气体含量计算、误差分析应用等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等
下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是
正确答案
解析
略
知识点
下列有关实验原理或操作正确的是
A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干
D用广泛
正确答案
解析
略
知识点
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