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1 简答题 · 8 分

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):

 NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

(1)请完成以上化学方程式:__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由:_______________________.

(2)配平下列离子方程式,并回答问题:

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=______;

(4)根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)__________。

A. Cl2        B. SO2     C. H2S      D. O2

1 多选题 · 4 分

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,他在潮湿的环境中会发生下列反应:3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF,有关该反应说法正确的是

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

BNF3是极性分子,在潮湿的空气中泄露会看到红棕色气体

C若生成1mol硝酸,则转移2NA个电子



D每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体

1 单选题 · 3 分

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾, 反应是化学方程式为:5KClO3+6P→3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是

AP2O5是还原产物

B发令时产生白烟一定是KCl

C可以用白磷代替“火药”中的红磷

D反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

1 简答题 · 12 分

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

(1)NaBr的电子式是      。

(2)反应①是将Br转化为Br2,反应①的离子方程式是      。

(3)通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是      。

(4)反应②的化学方程式是      。

(5)反应③中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是      mol。

(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       (填字母)。

a.通入HBr

b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液

d.加入Na2SO3溶液

1 简答题 · 17 分

随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)汽车尾气的大量排放是造成雾霾、酸雨、光化学烟雾的重要因素,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机要高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为_______外电路中电子从_______到_______(填“A”或“B”)移动。写出电池负极的电极反应方程式_______。

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中,1mol的Cr2O72-生成沉淀,外电路通过电子的物质的量为_______mol。

②在阴极发生的电极反应方程式_______。

③常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,溶液应调至pH=_______才能将废液排放。(Cr3+浓度小于10-5mol/L时,可认为完全除去)

(3)已知某温度下,H2CO3电离平衡常数Kl=8.5×10-7、K2=1.0×10-10。某碱性溶液中,经测定含有浓度较高的碳酸钠,向溶液中加入少量NaOH固体,[OH-]/[CO32-]_______(填“增大”“减小”或“不变”),该温度下,0.01mol/L的Na2CO3溶液中c(OH-)=_______mol·L -1(只考虑第一步水解,不要求精确计算)。

1 简答题 · 8 分

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)氮原子的最外层电子排布式是_________________;氮元素有多种化合价,列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________(化学式)。

(2) 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________;与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是 ___________(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l) → 3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的气体有______mol,其中转移电子数目 ____。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力

1 单选题 · 3 分

10. 氯气在冷和热的烧碱溶液中发生不同反应,下列说法不正确的是(     )

A若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应,则产物的总质量相同

B若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应,则消耗烧碱的量相同

C若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被氧化,则转移的电子数目相同

D若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被还原,则转移的电子数目相同

1 单选题 · 3 分

关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判断正确的是()

A生成1 mol N2,电子转移总数为3NA

B生成1 mol N2,电子转移总数为5NA

C溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NA

D溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA

1 多选题 · 4 分

已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

A每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA

B当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA

C每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的数目就增加0.2 NA

D溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的数目就增加0.1 NA

1 单选题 · 6 分

11.在溶液中通入448mL(标准状况)完全反应,有关该反应的下列说法中不正确的是(   )

A反应后溶液中不存在但仍然存在

B在反应过程中有两种元素被氧化

C与溶液中的恰好完全反应

D反应过程中共有0.0400mol电子转移

下一知识点 : 溶液和胶体
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