热门试卷

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是      。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。

（4）反应②的化学方程式是      。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成雾霾、酸雨、光化学烟雾的重要因素，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为_______外电路中电子从_______到_______（填“A”或“B”）移动。写出电池负极的电极反应方程式_______。

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中，1mol的Cr2O72－生成沉淀，外电路通过电子的物质的量为_______mol。

②在阴极发生的电极反应方程式_______。

③常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，溶液应调至pH=_______才能将废液排放。（Cr3+浓度小于10-5mol/L时，可认为完全除去）

（3）已知某温度下，H2CO3电离平衡常数Kl=8.5×10-7、K2=1.0×10-10。某碱性溶液中，经测定含有浓度较高的碳酸钠，向溶液中加入少量NaOH固体，[OH-]/[CO32-]_______（填“增大”“减小”或“不变”），该温度下，0.01mol/L的Na2CO3溶液中c(OH-)=_______mol·L -1（只考虑第一步水解，不要求精确计算）。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________（化学式）。

（2） 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 ___________（化学式）。

（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目 ____。

（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

 NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

（1）请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：_______________________.

（2）配平下列离子方程式，并回答问题：

（3）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______;

（4）根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。

A. Cl2        B. SO2     C. H2S      D. O2