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单选题 · 6 分

10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 下列说法正确的(    )

AKClO3在反应中被氧化为ClO2

B该反应的还原产物为CO2

CH2SO4在反应中是氧化剂

D0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移

正确答案

D

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

11.实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,发生如下反应(未配平)

下列选项不正确的是(      )

A该反应说明SO2有漂白性

B配平后H2O的计量系数为2(最简整数)

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D每生成1mol Mn2+,共转移5 mol电子

正确答案

A

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

11、LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是(    )

ALiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子

CLiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2

DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

正确答案

A

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

13.用石墨做电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移的物质的量n(e-)与产生气体的体积V(标准状况)的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B电解后所得溶液中c(H+)= 2 mol/L

C当n(e-)= 0.6 mol时,V(H2):V(O2)= 2:3

D向电解后的溶液中加入16g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

正确答案

C

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

13.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

(2)除去反应混合物中的不溶物

(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是                            (    )

A步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C电解时MnO2在阳极处产生

D硫酸在生产中可循环使用

正确答案

A

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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简答题 · 15 分

27.电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,但电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计如下实验流程:

回答下列问题:

正确答案

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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简答题 · 14 分

26.铜是生物体必需的微最元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_________。

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式_________ 。

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:

,该反应的氧化剂是_______;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为____mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式 ___________。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成l00mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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氧化还原反应的电子转移数目计算电极反应和电池反应方程式
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单选题 · 6 分

10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是 (  )

A反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4

B生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移

CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2

DNa2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生

正确答案

D

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

13.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是    ()

A物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl+2IO3

D氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

正确答案

B

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氧化还原反应的电子转移数目计算
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单选题 · 6 分

11.2010年在上海举办的世博会将主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是(     )

A正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度变小

C该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O

D用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移

正确答案

D

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氧化还原反应的电子转移数目计算电极反应和电池反应方程式
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