热门试卷

31．某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

（1）仪器G的名称是_________________。

（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为__________________________，证明SO2有氧化性的实验现象是___________________．

（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是____________________________（写出2点）。

（4）若选用装置F制取O2，可选用试剂_______________。

（5）该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

供选试剂：蒸馏水、0．5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2．0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

②  c中应选用的试剂是_________，e中试剂的作用是__________，f中收集的气体是____________。

②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，请你评价该方案是否可行， 若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由__________。

 26．某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是：（                   ）；

（2）沉淀丙中一定含有：（              ），可能含有：（                   ）；

（3）该溶液中肯定存在的离子有：（                ）；

（4）气体乙分子的结构式为（                      ）；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为（              ）；（                        ）；（                  ）（根据需要，可不填完，也可补充）。

24．（1）常温下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

　　①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

　　②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：

　　____________mol·。

　　（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

　　①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

　　②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。

29.Ⅰ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移（          ）mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：（                            ）。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有（            ）。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（           ）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式（                            ）。

④装置D球形干燥管的作用（                            ） 。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=（         ）。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为（              ）。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为（                                   ）。