热门试卷

27． SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_________（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。   

NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。

        a．NH3        b．CO2       

        c．SO2         d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

 NO2被吸收的离子方程式是________________________。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

① b极的电极反应式为__________________。

② 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为___________________________。

26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

　　实验一   焦亚硫酸钠的制取

　　采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。

　　实验二  焦亚硫酸钠的性质

　　Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。

　a．测定溶液的pH

　b．加入Ba(OH)2溶液

　c．加入盐酸

　d．加入品红溶液

　e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。

　　实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

29．已知I、  II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g） S2（g）+4H2O（g）的△H

（2）回答下列反应（I）的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2,  l0min时反应达到平衡。测得l0min内V(H2S)=0.08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为________ L·mo1－l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时T2>Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化：率为25%，据此判断△H1________ 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是__________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l ________2[ SO]+ [HSO]（填“>” 、“<”或“='’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数= ________ mol·L-1．

28．以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。

（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：

__________________________________、____________________________。

（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。

（4）流程图中“”内的操作是______________________。