热门试卷

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；

若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；

故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，

故选D．

A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；

B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；

C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；

D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确。

故选B。

A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；

B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；

C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；

D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；

故选A．

A.因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。 A正确。

B.葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜。B正确。

C.因有机物含有的官能团是羧基和醇羟基，所以1mol该有机物中最多与1molNaOH发生反应。C错误。

D.1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应，生成物都是丙烯。D正确。

A、因为通入惰性气体，体积增大导致反应物和生成物的浓度均减小，因此反应速率减小，A正确；

B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，

C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；

D、平衡后P(CO)=P总，P(CO2)=P总，KP=

A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，故A错误；

B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，故B正确；

C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，故C正确；

D、二甲醚提供1mol电子所需质量为： g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：约为1.4倍，故D正确。

故选A。

A.MnO2吸收SO2的反应方程式应该为MnO2+SO2=MnSO4。

B.MnO2作为碱性电池的正极材料放电反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C选项MnSO4与KMnO4发生反应MnO2，离子方程式是 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D.用氨水来吸收的方程式是SO2+2NH3.H2O=2NH4++SO32-+H2O



A根据溶解平衡可知，含有大量Cl-的溶液中一定哈有银离子，所以A错误；

B碘化银悬浊液中加入少量的KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，，但由于引入了钾离子，所以溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；

C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/  mol·L-1时，说明溶液中的氯离子浓度是1mol/L,所以不能说明AgCl开始向AgI沉淀转化；

D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中银离子的浓度为1.6×10-8mol·L-1溶液中I-的浓度为2.0×10-8 /1.6×10-8 mol·L-1=1.25×10-8mol·L-1