热门试卷

29．已知I、  II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g） S2（g）+4H2O（g）的△H

（2）回答下列反应（I）的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2,  l0min时反应达到平衡。测得l0min内V(H2S)=0.08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为________ L·mo1－l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时T2>Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化：率为25%，据此判断△H1________ 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是__________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l ________2[ SO]+ [HSO]（填“>” 、“<”或“='’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数= ________ mol·L-1．

28．以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。

（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：

__________________________________、____________________________。

（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。

（4）流程图中“”内的操作是______________________。