- 亚铁离子和三价铁离子的检验
- 共16题
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（1）装置B的作用是 。
（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
（3）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ② 。
正确答案
见解析。
解析
（1）Fe3＋ 与SCN－络合形成血红色溶液
Fe2＋ 与CN－络合形成普鲁士蓝溶液
（2）防止溶液倒吸进试管
（3）用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气
（4）①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O2
知识点
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a.b.c代表电压数值）：
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
正确答案
答案：（1）溶液变红
（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
（3）还原
（4）①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—
解析
略
知识点
下列依据相关实验得出的结论正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D已知I3－
正确答案
解析
本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A：饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B：溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C：苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D：溶解平衡I3－
知识点
11.下列由实验现象得出的结论正确的是：（ ）
正确答案
解析
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知识点
下列陈述II正确并且有因果关系的是
正确答案
解析
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
知识点
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子.Al2Cl7—和AlCl4—组成的
（1）钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_______。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_______mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_______。
a. KCl
b. KClO3
c. MnO2
d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_______（用离子方程式说明）。
正确答案
（1）负极；
（2）3
（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+
解析
略。
知识点
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
正确答案
解析
略
知识点
已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
正确答案
解析
略
知识点
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋沉淀完全。Fe3＋、Fe2＋、
Cu2＋开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：
请回答下列问题：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。
（2）溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要检验其中的Fe2＋应选择下列试剂中的___________（填序号）。
a。KMnO4 b。NaOH C。H2O2 d。KSCN
（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是______________；
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。
（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式______________。
（6）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中
mol／L KMnO4溶液16。00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋浓度为________。
正确答案
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑
（2）a
（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便在Cu(OH)2沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀完全）
（4）CuO或Cu(OH)2或CaCO3 或Cu2(OH)2CO3 (写一种即可，多写且正确不扣分)
（5）NH3 2NH3+CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
（6）MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 0.0960mol/L
解析
略。
知识点
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