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题型:简答题
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简答题 · 15 分

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

(1)装置B的作用是                     。

(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是                              。

(3)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是  ①   (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有   ②    。

正确答案

见解析。

解析

(1)Fe3+ 与SCN络合形成血红色溶液

Fe2+ 与CN络合形成普鲁士蓝溶液

(2)防止溶液倒吸进试管

(3)用带火星木条靠近瓶口,木条复燃,证明是氧气

(4)①b实验中,黑色固体溶解,可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2 实验证明有Ag  O2

知识点

亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a.b.c代表电压数值):

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

正确答案

答案:(1)溶液变红

(2)2Cl -2e =Cl2↑   Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl

(3)还原

(4)①0.2    ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝    ③加大电压cV以上时可以生成Cl2;阳极放电顺序Fe2+>Cl

解析


知识点

亚铁离子和三价铁离子的检验物质的量浓度的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

正确答案

D

解析


知识点

焰色反应亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

B取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

D已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

正确答案

C

解析

本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A:饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并不断搅拌,可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水,就会产生Fe(OH)3沉淀。B:溶液X中应先滴KSCN溶液,不呈红色,再滴入适量新制氨水,溶液变红,才能说明X溶液中一定含有Fe2+。C:苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠,可与苯分层,实现分离除杂。D:溶解平衡I3I2+I中,加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3I2+I向右移动,I2溶解在CCl4中显紫色。

知识点

亚铁离子和三价铁离子的检验苯酚的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

11.下列由实验现象得出的结论正确的是:(   )

A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。结论:Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。结论:溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。结论:Br还原性强于Cl

D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。结论:NH4Cl固体可以升华

正确答案

C

解析

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知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列陈述II正确并且有因果关系的是

A陈述I:SO2有漂白性     陈述II:SO2可使溴水褪色

B陈述I:SiO2有导电性     陈述II:SiO2可用于制备光导纤维

C陈述I:浓硫酸有强氧化性    陈述II:浓硫酸可用于干燥H2和CO

D陈述I:Fe3+有氧化性          陈述II:FeCl3溶液可用于回收求电路板中的铜

正确答案

D

解析

A关系不对,陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对,陈述Ⅱ是吸水性

知识点

二氧化硫的化学性质浓硫酸的性质硅和二氧化硅亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子.Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的_______极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_______。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为_______。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为_______mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_______。

a. KCl      

b. KClO3    

c. MnO2    

d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,_______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_______(用离子方程式说明)。

正确答案

(1)负极;;H2

(2)3

(3)b、d;不能;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+

解析

略。

知识点

氧化还原反应的电子转移数目计算亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 多选题
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多选题 · 6 分

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

正确答案

C,D

解析

知识点

铵离子检验亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

已知:Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.01 mol H2,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为

A0.05 mol

B0.06 mol

C0.07 mol

D0.08 mol

正确答案

B

解析

知识点

物质的量的相关计算亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全。Fe3+、Fe2+

Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下:

请回答下列问题:

(1)孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的___________(填序号)。

a。KMnO4         b。NaOH          C。H2O2          d。KSCN

(3)试剂①是一种氧化剂,加入该氧化剂的作用是______________;

(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。

(5)气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________(填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式______________。

(6)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中还原为    Mn2+,则该反应的离子方程式为____________。取A溶液20。00 mL,用去0。0240

mol/L KMnO4溶液16。00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为________。

正确答案

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

(2)a

(3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(以便在Cu(OH)2沉淀之前,通过调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀完全)

(4)CuO或Cu(OH)2或CaCO3 或Cu2(OH)2CO3 (写一种即可,多写且正确不扣分)

(5)NH3      2NH3+CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl

(6)MnO4+ 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O      0.0960mol/L

解析

略。

知识点

亚铁离子和三价铁离子的检验物质的量浓度的计算
下一知识点 : 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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