热门试卷

X 查看更多试卷
1 单选题 · 6 分

下列陈述II正确并且有因果关系的是

A陈述I:SO2有漂白性     陈述II:SO2可使溴水褪色

B陈述I:SiO2有导电性     陈述II:SiO2可用于制备光导纤维

C陈述I:浓硫酸有强氧化性    陈述II:浓硫酸可用于干燥H2和CO

D陈述I:Fe3+有氧化性          陈述II:FeCl3溶液可用于回收求电路板中的铜

1 填空题 · 15 分

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a.b.c代表电压数值):

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

1 简答题 · 15 分

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

(1)装置B的作用是                     。

(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是                              。

(3)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是  ①   (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有   ②    。

1 简答题 · 16 分

离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子.Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的_______极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_______。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为_______。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为_______mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_______。

a. KCl      

b. KClO3    

c. MnO2    

d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,_______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_______(用离子方程式说明)。

1 多选题 · 6 分

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

下一知识点 : 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
百度题库 > 高考 > 化学 > 亚铁离子和三价铁离子的检验
  • 上一题
  • 1/5
  • 下一题