热门试卷

解：A．自来水自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B．盐酸和NaOH的物质的量相等，且HCl是强电解质，将NaOH固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；

C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故C不选；

D．KCl、NaOH是强电解质，且NaOH和KCl不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D不选；

故选B．

解：A、氯化钠为离子化合物，在熔融状态下也可以导电，故A错误；

B、酒精属于非电解质，溶于水不导电，故B错误；

C、硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；

D、二氧化碳不是电解质，故D错误．

故选C．

解：A、氯化钠熔融状态或溶于水能导电，符合电解质概念是电解质，故A错误；

B、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；

C、氯化钠水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；

D、实验表明，NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，溶液导电，故D正确；

故选D．

解：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；

B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；

C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C错误；

D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+，应加入CuO或Cu（OH）2至pH在4左右，故D错误；

故选B．