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解：KNO3晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于电解质，而熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，都能导电，导电能力较强，石墨是能导电的单质，不是电解质，硫磺是不导电的单质，不属于电解质范畴．

故选D．

解：A、NaHSO4在水溶液或是熔融状态下都导电，故A错误；

B、KNO3在水溶液或是熔融状态下都导电，故B错误；

C、金属铜是道题，在任何状态下都导电，故C错误；

D、碳酸氢铵受热易分解，在加热时，会分解为氨气、水和二氧化碳，只有在水溶液中导电，故D正确．

故选D．

解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，

故选A．

解：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．

A、虽然氯化钠是电解质，但必须形成自由移动的离子才能导电，故A错误．

B、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水，与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出H+、HCO3-等使溶液导电，自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子，碳酸是电解质，CO2是共价化合物，其液态没有自由移动的离子，CO2是非电解质，故B错误．

C、虽然硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关，只与电离程度有关，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，溶解的硫酸钡在溶液中完全电离，不存在平衡．故C错

D：NaHCO3是盐，属于强电解质，能在水溶液中导电，碳酸氢钠加热到一定温度就分解了，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸钠，二氧化碳和水，没有熔融态．故D对

故选D