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解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，相同浓度的这几种溶液，醋酸和一水合氨都是弱电解质、乙醇是非电解质，NaOH是强电解质，所以这几种溶液中离子浓度最大的是氢氧化钠，则导电性最强的是NaOH，故选A．

解：A、锌和硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；

B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B错误．

C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误．

D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D正确．

故选D．

解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，

硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；

故选D．

解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．

故选C．