热门试卷

解：熔融的氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液均能导电，而固态氯化钾中的离子不能自由移动，所以不导电．

故选C．

解：A、BaCl2溶液中加入稀硫酸，生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的物质，难电离出自由移动离子，不导电，所以灯泡由亮变暗，不会熄灭，故A错误；

B、氨水中加入醋酸溶液，先是生成醋酸铵，灯泡会由暗变亮，然后随着加入醋酸的量的增大，溶液中离子浓度减小，会变暗，故B错误；

C、Ba（OH）2溶液中加入Ba（HCO3）2溶液会反应生成碳酸钡和水，导电性减弱，所以会变暗，直至熄灭，再加入过量的碳酸氢钡，则导电性会增强，灯泡变亮，故C正确；

D、Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液会发生反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，从氢氧化钡到硫酸钠，其导电性几乎不变，故D错误．

故选C．

解：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．

A．向100mL含有0.05 molHCl溶液中加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；

B．醋酸是弱酸，导电能力不大，通入等物质的量的氨气后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大；

C．盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；

D．氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，n[Ca（OH）2]=0.005mol，n（CO2）=0.01mol，最终为强电解质碳酸氢钠，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；

综上溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是B．

故选B．

解：A．醋酸溶液通电时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故A不选；

B．液态钠-钾合金通电时，是通过电子的定向移动而导电，所以没有新物质生成，故B选；

C．电解熔融态氯化钡时，阳极上氯离子放电，阴极上钡离子放电，所以有新物质生成，故C不选；

D．固体氢氧化钠通电时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上钠离子放电，所以有新物质生成，故D不选；

故选B．