热门试卷

解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．

A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；

B、因氢氧化钠是强电解质，导电性就比较大，通入0.05mol氯气时刚好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大，故B正确；

C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO2气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变化较大，故D错误；

故选B．

解：醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．

解：A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；

B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，故C正确；

D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误；

故选C．

解：A．将NH3通入盐酸中，反应生成了氯化铵，溶液中离子浓度不大变化，属于溶液的导电能力变化不大，故A错误；

B．硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；

C．熔融的氯化钠为纯净物，属于化合物，且能导电，属于熔融氯化钠为电解质，故C正确；

D．次氯酸钠溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子为原子团，不会电离出氯离子，故D错误；

故选C．