热门试卷

解：A、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故A错误；

B、升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，K正减小，K逆增大，故B错误；

C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随着温度的升高而增大．所以，在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，饱和溶液都变成了不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，由于在t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度．故此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A=B，故C错误；

D、稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，HA的pH变化幅度大于HB的，所以HA的酸性比HB的酸性强，故D正确．

故选D．

解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；

B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；

C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；

D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．

故选A．

解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①

 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②

当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；

当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；

当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响．

故选C．

解：A、由于氨水是弱电解质，部分电力，氢氧化钠是强电解质，完全电离，因此相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，后者离子浓度大，后者导电能力强，故A错误；

B、醋酸溶液中通入氨气后，反应生成醋酸铵，从原来的弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力明显增强，故B正确；

C、盐酸溶液中加入硝酸银固体后，发生反应生成氯化银和硝酸，硝酸的导电能力和盐酸相近，溶液的导电能力几乎无明显变化，故C错误；

D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液比氯化钠溶液的离子浓度大，导电能力强，故D错误．

故选B．