- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
（2015秋•潍坊校级期末）相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：A、0.1mol•L-1NaCl溶液中，钠离子和氯离子浓度分别是0.1mol•L-1、0.1mol•L-1；
B、0.1mol•L-1MgSO4溶液中，镁离子和硫酸根离子的浓度分别是0.1mol•L-1、0.1mol•L-1，
C、0.1 mol•L-1氨水中，铵根离子和氢氧根离子的浓度分别为：小于0.1mol•L-1、小于0.1mol•L-1；
D、晶体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；
所以自由移动离子浓度最大、电荷浓度最大的是B，即B中导电性最强．
故选B．
下列物质中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
（1）能导电的是______；
（2）属于非电解质的是______；
（3）属于强电解质的是______．
正确答案
ABGI
FJ
CH
解析
解：（1）A．NaOH溶液，有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；B．Cu是金属单质，能导电；C．液态HCl只有分子，不能导电；D．液态CH3COOH只存在分子，不能导电；E．蔗糖溶液只存在分子，不能导电；F．液氨只有氨气分子，不能导电；G．氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电；H．硫酸铜晶体，没有自由移动的离子不能导电；I．石墨属于半导体能导电；J．无水乙醇，只有乙醇分子，不能导电；
故答案为：ABGI；
（2）A．NaOH溶液，能导电，但是混合物，不属于非电解质；B．Cu能导电，是金属单质，不属于非电解质；C．液态HCl不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质，不属于非电解质；D．液态CH3COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质，不属于非电解质；E．蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质；F．液氨溶于水能部分电离导电，属于弱电解质，不属于非电解质；G．氨水是混合物，不属于非电解质；H．硫酸铜晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质，不属于非电解质；I．石墨属于非金属单质，不属于非电解质；J．无水乙醇，在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；
故答案为：FJ；
（3）A．NaOH溶液，能导电，但是混合物，不属于强电解质；B．Cu能导电，是金属单质，不属于强电解质；C．液态HCl不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质；D．液态CH3COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质；E．蔗糖溶液只存在分子，不能导电，是混合物，不属于强电解质；F．液氨溶于水能部分电离导电，属于弱电解质；G．氨水是混合物，不属于强电解质；H．硫酸铜晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质；I．石墨属于非金属单质，不属于强电解质；J．无水乙醇，在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，不属于强电解质；
故答案为：CH．
正确答案
解析
解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L-1，故A错误；
B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；
C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；
D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．
故选C．
把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电能力基本不变，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，离子浓度基本不变，导电能力基本不变，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强电解质，导电能力显著增强，故C正确；
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氨，离子浓度增大不大，导电能力有所增强，但比C选项增幅小，故D错误；
故选：C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故A错误；
B、NaOH溶液的导电性不一定比氨水的导电性强，导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小，故B错误；
C、电解质的强弱和物质的溶解能力的大小无关，硫酸钡是难溶盐，属于强电解质，醋酸是可溶性的酸，属于弱电解质，故C错误；
D、二氧化硫在水溶液下不是本身导电，乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D正确．
故选D．
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