- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
正确答案
解析
解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；
B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；
D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；
故选C．
下列物质中，能够导电的化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、熔融的NaCl中含有自由移动的离子，所以能导电，是能导电的化合物，故A正确；
B、盐酸属于混合物，不是化合物，故B错误；
C、NaOH中含有离子，但是不能自由移动，所以不能导电，故C错误；
D、二氧化碳中没有自由移动的离子，不导电，故D错误．
故选A．
为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验
请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？______
A．硫酸钠B．氯化钙C．氢氧化钡D．硝酸钾
（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同，烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是______．
（3）本实验通过观察到______现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的．
（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是______．
正确答案
（1）影响导电能力大小的因素之一为：离子所带电荷．盐酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，硝酸钾电离出的离子带一个单位的电荷，故选D．
（2）影响导电能力大小的因素之一为：离子的浓度，故答案为：五种溶液的物质的量浓度相同
（3）通过实验观察到的现象是灯光的亮度不一，故答案为：灯光亮度不一．
（4）本实验的外在条件相同，只有所用电解质不同，所以得出的结论是：不同电解质在水中的电离程度是不同的，
故答案为：不同电解质在水中的电离程度是不同的．
解析
（1）影响导电能力大小的因素之一为：离子所带电荷．盐酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，硝酸钾电离出的离子带一个单位的电荷，故选D．
（2）影响导电能力大小的因素之一为：离子的浓度，故答案为：五种溶液的物质的量浓度相同
（3）通过实验观察到的现象是灯光的亮度不一，故答案为：灯光亮度不一．
（4）本实验的外在条件相同，只有所用电解质不同，所以得出的结论是：不同电解质在水中的电离程度是不同的，
故答案为：不同电解质在水中的电离程度是不同的．
（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______（填序号）．
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：______．
（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．______．
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是______．
④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为______．
（4）当溶液中X2O
正确答案
解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4固体⑧熔化的KNO3
在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．
（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，故答案为：KHSO4=K++HSO4-；
（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，
故答案为：ZnSO4；
④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2NA；
故答案为：1.2NA；
（4）X2O72-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6-n）=3×（6-4），解得：n=3，
故答案为：+3价．
解析
解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4固体⑧熔化的KNO3
在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．
（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，故答案为：KHSO4=K++HSO4-；
（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，
故答案为：ZnSO4；
④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2NA；
故答案为：1.2NA；
（4）X2O72-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6-n）=3×（6-4），解得：n=3，
故答案为：+3价．
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl______；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2______；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2______；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2______；
（5）向NH3•H2O中通入HCl气体______；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2______；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2______．
正确答案
解：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选B；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl3和I2，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（5）向NH3•H2O中通入HCl气体，二者反应生成NH4Cl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入HCl前后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2，二者反应生成CaCO3和H2O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减小后增大，故选D；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，二者反应生成FeCl3，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气前后，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B．
解析
解：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选B；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl3和I2，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（5）向NH3•H2O中通入HCl气体，二者反应生成NH4Cl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入HCl前后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2，二者反应生成CaCO3和H2O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减小后增大，故选D；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，二者反应生成FeCl3，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气前后，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B．
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