- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
电解质有______，这种分类方法的名称是______
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
（5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．
正确答案
（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，
故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，
对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）n（Al2（SO4）3）=
则c（SO42-）=
故答案为：0.6mol/L；
（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（5）n（Cl2）=
则注意电子的数目为0.3NA=1.806×1023，
配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，
故答案为：1.806×1023；1.8mol；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；
B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，
故答案为：AB．
（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：_______________________
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________________________
正确答案
（1）①⑤；②③④；⑥
（2）①Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-；②CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
有下列八种晶体A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．金刚石 H．氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是____________。
（2）直接由原子构成的分子晶体是____________。
（3）在常温下能导电的是____________。
（4）受热熔化时，需克服共价键的是____________。
正确答案
（1）C
（2）E
（3）F
（4）AG
I．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题（用序号）：
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)以上物质中属于非电解质的是______________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________
Ⅱ．将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”），混合气体的密度____（填“增大”“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K____（填“增大”“不变” 或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率____（填 “增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)／c(Cl-)=__________
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl) =2.0×10-10]
正确答案
I．(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)②③
Ⅱ．减小；增大；不变；不变
Ⅲ．2.7×10-3
有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaOH固体
（1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________
（2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列___________气体（以上各空用相关编号填写）
A．H2 B．NH3 C．CO2 D．O2
（3）①与⑥溶液反应的产物中Al的化合价为___________价；其反应的化学方程式为：______________________________
（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
________________________________
正确答案
（1）①②；③⑤
（2）C
（3）+3；2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑
（4）2Fe3++2I-==2Fe2++I2
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