- 晶胞
- 共1643题
正确答案
解析
解：A、由晶胞结构可知，每个Zn原子周围有4个S原子，每个S原子周围有4个Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆积，S原子为体心立方堆积，六方ZnS中原子为六方最密堆积，故A正确；
B、由晶胞结构可知，立方ZnS中S原子作体心立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，故B正确；
C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面体空隙中，Zn原子面心立方堆积，形成立方面心点阵，故C错误；
D、立方ZnS和六方ZnS属于晶体结构不同，不是分子结构不同，二者不是同分异构体，故D正确；
故选C．
正确答案
解析
解：A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×
B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；
C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同．磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；
故选C．
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式______，Cu元素位于元素周期表的______区，配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为______．
（3）写出与CO互为等电子体的离子______（任写一个）．
（4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为______、______；1mol尿素分子中，σ键的数目为______．
（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的结构如图所示，写出该反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞O＞C；
（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1故铜元素位于ds区，一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；ds；4；
（3）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为：CN-；
（4）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA，故答案为：sp2；sp3；7NA；
（5）根据晶胞结构知，白色小球个数=8×
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
解析
解：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞O＞C；
（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1故铜元素位于ds区，一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；ds；4；
（3）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为：CN-；
（4）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA，故答案为：sp2；sp3；7NA；
（5）根据晶胞结构知，白色小球个数=8×
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．
正确答案
解：A（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；
（3）①与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N2，故答案为：N2；
②根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
③根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，可据此标出配位键，
故答案为：
（4）根据图2可知晶胞类型为ZnS，其晶胞中配位数为4，即距离每个X+最近的Cl-的个数为4，故答案为：4．
解析
解：A（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；
（3）①与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N2，故答案为：N2；
②根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
③根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，可据此标出配位键，
故答案为：
（4）根据图2可知晶胞类型为ZnS，其晶胞中配位数为4，即距离每个X+最近的Cl-的个数为4，故答案为：4．
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图甲所示：
请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是______；
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF3中B原子的杂化轨道类型为______，BF4-的立体构型为______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层间作用力为______；
（4）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构（图乙）与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是______g•cm-3（1pm=10-10cm，M（BN）=25g．mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，只要求列算式，不必计算出数值）．
正确答案
N
sp2
正四面体
分子间作用力
B2O3+3CaF2+3H2SO4
B2O3+2NH3
解析
解：（1）B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B，故答案为：N；
（2）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
（3）根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：分子间作用力；
（4）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×
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