- 晶胞
- 共1643题
正确答案
解：由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×
该晶胞质量=4×
故答案为：立方体结构；
解析
解：由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×
该晶胞质量=4×
故答案为：立方体结构；
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______（填“晶 体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有______个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为______，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为______；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是______．
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为______．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
正确答案
解：（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故答案为：晶体；
（2）Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4S轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物为[Cu（NH3）4]2+，为深蓝色，故答案为：1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；
（3）（SCN）2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个θ键，其余两个为π键，1mol（SCN）2分子中含有θ键的数目为5NA，异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，故答案为：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；
（4）根据图1，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4，故答案为：4；
（5）Cu原子位于晶胞面心，数目为6×
解析
解：（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故答案为：晶体；
（2）Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4S轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物为[Cu（NH3）4]2+，为深蓝色，故答案为：1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；
（3）（SCN）2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个θ键，其余两个为π键，1mol（SCN）2分子中含有θ键的数目为5NA，异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，故答案为：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；
（4）根据图1，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4，故答案为：4；
（5）Cu原子位于晶胞面心，数目为6×
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为______．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C______（填“＞”或“＜”下同）B；第一电离能：N______O．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）． FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为______形，其中硫原子采用______杂化．
（4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4与H3PO4反应制得．两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为______，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于______元酸．
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围______个O2-相紧邻．
（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m，则FexO中x=______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d24s2
＞
＞
正四面体
sp3
四
12
0.92
解析
解：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大；
故答案为：＞；＞；
（3）SO42-中价电子数=4+
故答案为：正四面体；sp3；
（4）三分子磷酸可脱去两分子水生成三磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，结构式为
四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四磷酸，四磷酸脱去一分子H2O生成四偏磷酸，故四偏磷酸属于四元酸；
故答案为：
（5）O2-、Ti4+分别位于立方体的面心和顶点，与顶点Ti4+紧邻等距离最近的O2-位于晶胞的三个平面，即横平面、正平面和侧平面，将每个平面扩展，则每个平面中距离Ti4+最近的O2-均有4个，故共有3×4=12；
故答案为：12；
（6）FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，根据m=ρV得：（56x+16）×
故答案为：0.92．
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是______，该C与相邻C形成的键角______（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有______（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______．
正确答案
解：（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；
（2）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；
（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；
（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×
故答案为：12；M3C60．
解析
解：（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；
（2）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；
（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；
（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×
故答案为：12；M3C60．
下列说法正确的是 ①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（ ）
正确答案
解析
解：①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着8个Cs+，故错误．②硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确．
③水分子之间存在氢键，导致水的熔沸点较大，水中氧元素的非金属性较强，所以其氢化物较稳定，即水受热不易分解，故错误．
④胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm之间，故错误．
⑤铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故正确．
⑥氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，立即白色沉淀又转变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化钡过量时，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液，故正确．
故选A．
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