- 晶胞
- 共1643题
A117a3d
B
C
D
正确答案
解析
解：氯化钠的摩尔体积=
（1）A元素是______；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为______；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为______；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有______（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为______；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为______；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为______，密度为______g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
正确答案
解：A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，
A是原子半径最小的元素，为H元素；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B有6个电子，为C元素；
D原子L电子层上有2对成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，则C是N元素；
基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态，则F为Cu元素，D和E同一主族且E原子序数小于F，则E是S元素，
（1）A元素是H元素，E是S元素，E所在周期中电负性最大的元素是Cl元素，Cl的基态原子价层电子有7个，其价电子排布图为
（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N
，故答案为：C＜O＜N；
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔Cu（NH3）4]SO4，铜氨络离子中含有共价键和配位键；
硫酸根离子中价层电子对个数=4+
（4）N2H4分子中含有5个σ键、1个π键，所以B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1，故答案为：5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞，S原子个数为4、Cu原子个数=8×
故答案为：CuS；
解析
解：A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，
A是原子半径最小的元素，为H元素；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B有6个电子，为C元素；
D原子L电子层上有2对成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，则C是N元素；
基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态，则F为Cu元素，D和E同一主族且E原子序数小于F，则E是S元素，
（1）A元素是H元素，E是S元素，E所在周期中电负性最大的元素是Cl元素，Cl的基态原子价层电子有7个，其价电子排布图为
（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N
，故答案为：C＜O＜N；
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔Cu（NH3）4]SO4，铜氨络离子中含有共价键和配位键；
硫酸根离子中价层电子对个数=4+
（4）N2H4分子中含有5个σ键、1个π键，所以B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1，故答案为：5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞，S原子个数为4、Cu原子个数=8×
故答案为：CuS；
（1）金晶体中每个晶胞中有______个金原子，金原子的配位数为______
（2）金晶体的晶胞边长a=______cm
（3）金的原子半径r=______cm．
正确答案
解：（1）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：4；8；
（2）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
（3）金晶体的晶胞边长a=
故答案为：
解析
解：（1）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：4；8；
（2）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
（3）金晶体的晶胞边长a=
故答案为：
（1）Ga在元素周期表的位置是______，As的原子结构示意图______．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：______．
（3）GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3______，AsF3______．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于______晶体，并写出其主要的物理性质______ （任2种）．
（5）第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是______．
（7）二氧化硒分子的空间构型为______，写出它的1个等电子体的分子式______．
正确答案
第四周期第IIIA族
1s22s22p63s23p63d104s24p1
平面三角形
三角锥形
原子
硬度大、熔点高
＞
4
V形
O3（或SO2）
解析
解：（1）Ga原子的原子结构示意图中，有四个电子层，最外层有3个电子，所以其属于第四周期第IIIA族，As是33号元素，其原子结构示意图为
故答案为：第四周期第IIIA族，
（2）Ga是31号元素，所以Ga的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）GaCl3中价层电子对个数=3+
AsF3中价电子对个数=3+
故答案为：平面三角形，三角锥；
（4）SiC的结构跟金刚石相似，金刚石是原子晶体，则碳化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大；
故答案为：原子，硬度大、熔点高；
（5）同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，As 和Se属于同一周期，As是第VA元素，Se是第VIA元素，所以第一电离能As＞Se；
故答案为：＞；
（6）根据图片知，每个S离子连接4个Zn离子，所其配位数是4；
故答案为：4；
（7）二氧化硒分子中价电子对个数=2+
故答案为：V形，O3（或SO2）．
正确答案
12
30
分子晶体
解析
解：从分子结构示意图可以看出，在C20分子内每个碳原子与另外3个碳原子成键，因此，C20分子键总数=20×3×
解法二：设C20分子中含x个正五边形，通过观察图形可知，每一个顶点为三个正五边形共用，则每个正五边形占有该顶点的
故答案为：12；30；分子晶体．
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