- 晶胞
- 共1643题
正确答案
2：3
解析
解：每个碳原子连接3个C-C化学健，每个C-C化学健被2个碳原子共用，所以每个碳原子占有的C-C化学健个数=
=
正确答案
解析
解：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为
故选C．
高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为______．
（2）某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如图2所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了______，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）______．
（3）金属钾采用的是图3中的______（填字母代号）堆积方式．
（4）富勒烯（C60）的结构如图4所示．
①1mol C60分子中σ键的数目为______．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：______．
正确答案
解：（1）该晶胞中C60个数=1+8×
（2）根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，所以其轨道排布图违反了洪特规则，其电子排布图为：
故答案为：洪特规则，
（3）钾是体心立方堆积，其配位数是8，故选A；
（4）①1个 C60分子中的一个碳原子含有1.5个σ键，所以一个 C60分子中含有90个σ键，则1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
故答案为：90NA；
②原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，物质的熔点与键长无关，所以该说法错误，故答案为：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．
解析
解：（1）该晶胞中C60个数=1+8×
（2）根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，所以其轨道排布图违反了洪特规则，其电子排布图为：
故答案为：洪特规则，
（3）钾是体心立方堆积，其配位数是8，故选A；
（4）①1个 C60分子中的一个碳原子含有1.5个σ键，所以一个 C60分子中含有90个σ键，则1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
故答案为：90NA；
②原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，物质的熔点与键长无关，所以该说法错误，故答案为：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．
正确答案
解析
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
（1）G原子的外围电子排布式______；F的核外电子空间运动状态有______种
（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是______
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常温下G（BE）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G（BE）4属于______晶体
（4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是______；
（5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式______；其硬度超过金刚石的原因是______．
（6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）
正确答案
解：（1）核外电子排满4s再排3d，3d能级中有8个电子，故G原子的外围电子排布式为3d84s2，即G元素为Ni，F为S，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故其运动状态有16种；故答案为：3d84s2；16；
（2）依据分析可知：B、D、E三种元素分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越大，故O的电负性最大，
故答案为：O；
（3）C、O、Ni形成的配合物Ni（CO）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，故为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度，
故答案为：CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）由C和N写成的化合物中，每个C成4个共价键，故晶胞中C的个数为：
故答案为：C3N4；碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大；
（6）每个晶胞中，La位于顶点，8×
晶胞中含有1个lLa原子，5个Ni原子，则晶胞质量为
故答案为：
解析
解：（1）核外电子排满4s再排3d，3d能级中有8个电子，故G原子的外围电子排布式为3d84s2，即G元素为Ni，F为S，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故其运动状态有16种；故答案为：3d84s2；16；
（2）依据分析可知：B、D、E三种元素分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越大，故O的电负性最大，
故答案为：O；
（3）C、O、Ni形成的配合物Ni（CO）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，故为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度，
故答案为：CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）由C和N写成的化合物中，每个C成4个共价键，故晶胞中C的个数为：
故答案为：C3N4；碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大；
（6）每个晶胞中，La位于顶点，8×
晶胞中含有1个lLa原子，5个Ni原子，则晶胞质量为
故答案为：
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