热门试卷

[物质结构与性质]（15分）

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

（7分）Ⅰ．①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物质中属于离子晶体的是       ；(2)属于分子晶体的是      。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。

Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有       ；（2）互为同素异形体的有      ；（3）属于同位素的有        ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有     。(均   填序号)

①液氯     ②③白磷   ④氯气   ⑤

⑥Cl    ⑦Cl    ⑧红磷

（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；

写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。

（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键

F—D

F—F

B—B

F—B

C═D

D═D

键能/kJ·mol－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。