- 晶胞
- 共1643题
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
正确答案
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A和B同周期，固态的AB2能升华，AB2为CO2，则A为碳元素，B为氧元素；E原子的一个电子后3p轨道全充满，则E最外层电子数为7，故E为氯元素；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，则C为钠元素；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，D最外层电子数为6，D原子序数大于钠元素小于氯元素，故D为硫元素，其最高价氧化物SO3中S的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数，符合题意；F为红色单质，广泛用于电气工业，F为铜元素．
（1）D为硫元素，E为氯元素，同周期自左而右，元素电负性增强，所以电负性D＜E．
故答案为：＜．
（2）A为碳元素，B为氧元素；碳单质金刚石为原子晶体，氧气形成分子晶体，所以熔点A＞C．
故答案为：＞．
（3）A为碳元素，E为氯元素，AE4为CCl4，碳原子最外层电子全部成键，成4个C-Cl键，碳原子杂化轨道数为4，采取SP3杂化，属于分子晶体．
故答案为：SP3；分子晶体．
（4）F为铜元素，核外电子数为29，F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位键．
（5）B为氧元素、D为硫元素，对应氢化物为水与硫化氢，水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以氢化物的沸点：B比D高．
故答案为：水分子间存在氢键，增大分子间作用力．
（6）由CnX晶体的最小结构单元可知，该晶体晶胞中Xn-数目为8×
故答案为：3：1；6．
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH3中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（
LaNixHy+y NiO（OH） 
正确答案
（1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN-、C22-；NH3中N原子形成4个δ键，为杂化sp3；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置，
故答案为：CN-、C22-；sp3；液态氨汽化时需吸收大量的热；2；
（3）Ni3+的电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×
故答案为：5； LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O．
I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS2为V形的极性分子
B、ClO3- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。
正确答案
I 、
(1)C、D
II、
(2)1s22s22p83s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2｝
3)>
(4)6；6
(5)LaNi5
(6)①σ键、π键；配位键
②氢键
③sp2、sp3
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120。（填“>”“<”或“=”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________，每个Ba2+与_______个O2-配位。
正确答案
（1）sp2 ；分子间作用力（或：范德华力）
（2）C、H、Si
（3）<
（4）BaPbO3 ；12
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________；Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。
正确答案
（1）
（2）1s22s22p63s23p63d10；2
（3）sp、sp2
（4）1:2
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