- 晶胞
- 共1643题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
②在生成物中，A的晶体类型为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______．
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为______，Q2+的未成对电子数是______．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______．
（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为______．
正确答案
O＞N＞C＞K
离子晶体
sp杂化
1：1
3d84s2
4
12
铜型
[CrCl（H2O）5]2+
6
解析
解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，由钾离子与硫离子构成，属于离子晶体；
含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：离子晶体；sp；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d84s2；4；
（3）该原子的配位数=3×
故答案为：12；铜型（或面心立方堆积）；
（4）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=
Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数是1+5=6，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为
B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
则阳离子和阴离子的比值为
C、有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
则阳离子和阴离子的比值为
D、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
故选B．
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
（2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
②从电负性上看，原因是______．
（3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理．写出Cr3+的电子排布式：______．
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
正确答案
SP3
三角锥型
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
1s22s22p63s23p63d3
4
2
解析
解：（1）水分子中O原子的价层电子数=2+
（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（3）Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（4）根据图片知，每个水分子可与周围 4个水分子以氢键结合，每个水分子含有的氢键个数=
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式______．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是______．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
正确答案
解：（1）等电子体具有相似的结构和性质，CO与N2为等电子体，已知N2的结构为N≡N，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（2）Cu的原子序数为29，位于周期表第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（3）已知顶点和体心为O，则晶胞中含有O的个数为8×
（4）F原子的电负性较强，氮原子上的孤对电子偏向F原子，而难以与Cu2+形成配位键，
故答案为：NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；
（5）甲醇存在氢键，沸点较高，甲醛（HCHO）中C原子形成3个δ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA，
故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；3NA．
解析
解：（1）等电子体具有相似的结构和性质，CO与N2为等电子体，已知N2的结构为N≡N，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（2）Cu的原子序数为29，位于周期表第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（3）已知顶点和体心为O，则晶胞中含有O的个数为8×
（4）F原子的电负性较强，氮原子上的孤对电子偏向F原子，而难以与Cu2+形成配位键，
故答案为：NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；
（5）甲醇存在氢键，沸点较高，甲醛（HCHO）中C原子形成3个δ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA，
故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；3NA．
正确答案
解析
解：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26：27，
故选：D．
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