- pH的简单计算
- 共20题
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
知识点
室温时，M(OH)2(S) 
A
B
C14+
D14+
正确答案
解析
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。
知识点
实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A滤液b的pH=7
B②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
正确答案
解析
略
知识点
16. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
正确答案
解析
①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。
知识点
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
正确答案
解析
略
知识点
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
正确答案
解析
醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确。
加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
知识点
10.向10mL0.001mol·L－1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是（ ）
正确答案
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知识点
13.已知25℃时，
正确答案
解析
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知识点
28． I．现有常温下甲、乙两种溶液。已知甲为
（1）溶液甲中离子浓度由大到小关系是（ ） 。
（2）溶液乙中
（3）甲、乙溶液中阴离子的物质的量浓度之和的大小关系：溶液甲（ ）溶液乙。（填“<”、“>”、“=”）
II．在恒定电流的情况下，将含0.1 molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL。进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。
（1）请在图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系。
（2）电解结束时消耗水的质量为（ ）g；将溶液稀释为1000mL后，所得溶液的pH为（ ） 。
正确答案
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知识点
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