热门试卷

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

（1）写出磁铁矿主要成分的化学式：____________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______________________。

（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：______________________。

（4）写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________，______________________。

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：________________________________（写其中1个）。

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。

(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________________。

(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。

金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

请回答下列问题

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是______________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的_________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由_________材料做成；电解时不断消耗的电极是_________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_________（填代号）。

a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝

冶炼金属常用以下几种方法：

①用C，CO，H2做还原剂还原，

②用较活泼金属Na，Mg等还原，

③利用铝热反应的原理还原，

④电解法，

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳？

(1)Fe，Zn，Cu等中等活泼金属________；

(2)Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属_________；

(3) Hg，Ag等不活泼金属_______；

(4)V，Cr，Mn，W等高熔点金属________；

(5)K，Rb，Cs，Ti等金属的通常还原方法_______。