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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

4. 如图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(  )

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析

A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不选;

B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不选;

C、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C不选;

D、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,故D选;

考查方向

本题主要考查气密性的检验。

解题思路

A项手握法:双手紧握试管,导管末端有少量气泡产生;松开手后导管内倒吸一段水柱,则装置气密性良好;B项液差法:漏斗内和锥形瓶内形成一个液面差,一段时间保持不变;C项手握法:广口瓶中导管内形成一段水柱且一段时间保持不变;D项气密性不好。

易错点

不能掌握气密性检验的方法和原理。

知识点

尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

8.装置C的作用是                 ;E中盛放的试剂是           ;D中反应的化学方程式为                         

9.温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是        

10.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128~139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:

2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

该制取反应中,作还原剂的是                

11.反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是              

12.冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是                   

②回收滤液中C6H5Cl的方案是               

13.仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是                               

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

干燥氢气 碱石灰 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl

解析

分析实验过程,可知装置C的作用是干燥氢气,E中盛放的试剂应该是碱石灰,D中方程式 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl。

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

取样,加入盐酸中,观察是否有气泡产生

解析

检验产品中是否含铁的方案是取样,加入盐酸中,观察是否有气泡产生

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

C6H5Cl

解析

分析方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知还原剂为C6H5Cl 。

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

实验使用了冷凝回流装置

解析

反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中

C6H5Cl并不会大量损失。原因是因为该实验考虑周到,使用了冷凝回流装置

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

①苯 ②蒸馏滤液,并收集132℃馏分

解析

冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。①洗涤所用的试剂可以是苯②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液,并收集132℃馏分

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

滴有酚酞且含18g NaOH的溶液

解析

仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液 。

考查方向

实验装置,化学方程式,氧化还原反应中还原剂氧化剂的判断,实验过程中各步骤的意义

解题思路

分析该实验器材,写出装置C的作用是干燥氢气,同时E中盛放的试剂应该是碱石灰,写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析,同时由方程式可得还原剂。

易错点

实验过程中加入指定试剂的作用

1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

8.下列操作或仪器的选用正确的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

B

解析

A.在容量瓶内溶解浓硫酸,放出大量的热,会导致溶液体积偏大,配制溶液浓度偏大,甚至导致容量瓶受热不均发生破裂,故A错误;B.食盐水呈中性,铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,故B正确;C.直接加热氯化铵固体,分解生成氨气和氯化氢,在温度稍低时又生成氯化铵,不能得到氨气,应用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气,故C错误;D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D错误.

考查方向

化学实验方案的评价.

解题思路

A.不能在容量瓶中稀释溶液;B.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀;C.应用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气;D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化.

易错点

气体的制取、电化学腐蚀、溶液的配制、除杂

知识点

尾气处理装置
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

5.对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是()

①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A②③

B①②

C③④

D①④

正确答案

A

解析

实验I :逐滴滴加稀盐酸时,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,当该反应完全反应后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以试管中不会马上产生大量气泡。

FeCl3溶于水而不能溶解于四氯化碳中,但Br2容易溶于四氯化碳而不容易溶解在水中。所以充分振荡后静置,会分层,下层溶液为橙红色,上层为黄色。

NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,要从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该选用蒸发皿来通过蒸发溶剂法得到。

浓硫酸有强氧化性,会把柘塘氧化为C、CO、CO2等,它本身被还原为SO2,SO2有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化二使其褪色。

考查方向

本题主要考查了考查Na2CO3、SO2、Br2、NaCl的化学性质、物理性质及相应的实验装置和现象。

解题思路

实验Ⅰ,逐滴滴加盐酸时,首先发生反应 +H + === ,开始没有气泡;

实验Ⅱ,充分振荡并静置后,上层为氯化铁溶液的颜色,应为浅黄色;

实验Ⅲ,加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚;

实验Ⅳ,将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO 2 和CO 2气体,SO 2 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使之褪色。

易错点

分离操作的仪器选择;FeCl3与Br2反应后物质溶解性判定

知识点

尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 19 分

31.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)

(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后_______________,则证明A装置的气密性良好。

(2)用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的序号字母),实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快,原因是________________________。

(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为:______→______→______(填所选装置的序号字母):

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为______(填试剂的序号字母):

a.浓硫酸

b.浓盐酸

c.二氧化锰

d.氯化钠

e.溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是_____________;

(4)另-同学将B、D、E装置连接后,茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置发生反应的离子方程式为__________________;

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应_______(填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2,反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为____________。

正确答案

(1)打开分液漏斗开关,水不能顺利流下,则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变,则气密性良好。

(2)B,Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池

(3)

①A-C-E    

②b 、c、 e    

③ C中溶液的颜色变为(橙)黄色

(4)

①Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

②烧杯中的水进入试管中,试管中气体颜色变浅

③关闭止水夹a、b,打开止水夹c

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 18 分

K3[Fe(C2O43]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是_______;

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是_______。

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是_______;步骤⑤的目的是_______。

(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是_______。

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

正确答案

(1)A  

(2)防止Fe2+的水解;防止H2O2分解;三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小

(3)BC  

(4)防止吸水;检验晶体中的结晶水是否已全部失去  

(5)生成的Mn2+起催化作用          

(6)BC                                       

解析

略。

知识点

计量仪器及使用方法尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 19 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_________,检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

(2)尾气中主要含和少量的,取标准状况下的尾气V  L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________,该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________,请说明理由_________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_________。

正确答案

(1)2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+;KSCN溶液

(2)方案一:①干燥管;防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收;②否;尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大;方案二:①使生成的SO42-完全转化为沉淀;②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作;③%

(3)蒸发浓缩;Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解

解析

略。

知识点

离子方程式的书写尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 16 分

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响):

请回答下列问题:

(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

(2)该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是___________________________。

(3)实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是___________________________。

(4)实验II中量气管中的液体最好是_________。(选填序号)

a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有_________。(选填序号)

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:

① 将实验装置恢复到室温,②_________________________,③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况):

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

正确答案

(1)打开分液漏斗上口(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。

(2)NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准

(3)CaC2 +2 H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑(1分),火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

(4) c;  a、c、d、f

(5)使量气管和水准瓶两端液面相平;    38.28%

解析


知识点

元素质量分数的计算尾气处理装置
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                ,导管①的作用是          。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质              (  )

A,吸附性、酸性、还原性                 

B,还原性、酸性、还原性

C,漂白性、酸性、还原性                 

D,漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是

(4)实验前鼓入N2的目的是                   ,简述此操作是否有必要                         。

(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是              (填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)

可能①:                           ;现象:           。

可能②:                           ;现象:           。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置。

正确答案

(1) 分液漏斗;平衡压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下

(2)C 

(3)与品红作用生成不稳定的无色物质  

(4)排净装置中的空气 ,有必要,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验

(5)BaSO4 

SO2与Fe3+反应生成SO42―;溶液由棕黄色变为浅绿色

在酸性条件下SO2与NO反应生成SO42―;溶液中有气泡产生

(6)略

解析

略 

知识点

二氧化硫的化学性质尾气处理装置
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

11. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是(      )

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

尾气处理装置
下一知识点 : 气体的净化和干燥
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