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1 单选题 · 6 分

4. 如图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(  )

AA

BB

CC

DD

1 简答题 · 14 分

FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

8.装置C的作用是                 ;E中盛放的试剂是           ;D中反应的化学方程式为                         

9.温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是        

10.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128~139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:

2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

该制取反应中,作还原剂的是                

11.反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是              

12.冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是                   

②回收滤液中C6H5Cl的方案是               

13.仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是                               

1 单选题 · 6 分

8.下列操作或仪器的选用正确的是

AA

BB

CC

DD

1 单选题 · 6 分

5.对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是()

①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A②③

B①②

C③④

D①④

1 简答题 · 19 分

31.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)

(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后_______________,则证明A装置的气密性良好。

(2)用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的序号字母),实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快,原因是________________________。

(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为:______→______→______(填所选装置的序号字母):

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为______(填试剂的序号字母):

a.浓硫酸

b.浓盐酸

c.二氧化锰

d.氯化钠

e.溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是_____________;

(4)另-同学将B、D、E装置连接后,茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置发生反应的离子方程式为__________________;

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应_______(填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2,反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为____________。

1 简答题 · 18 分

K3[Fe(C2O43]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是_______;

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是_______。

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是_______;步骤⑤的目的是_______。

(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是_______。

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

1 简答题 · 19 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_________,检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

(2)尾气中主要含和少量的,取标准状况下的尾气V  L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________,该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________,请说明理由_________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_________。

1 简答题 · 16 分

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响):

请回答下列问题:

(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

(2)该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是___________________________。

(3)实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是___________________________。

(4)实验II中量气管中的液体最好是_________。(选填序号)

a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有_________。(选填序号)

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:

① 将实验装置恢复到室温,②_________________________,③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况):

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

1 简答题 · 12 分

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                ,导管①的作用是          。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质              (  )

A,吸附性、酸性、还原性                 

B,还原性、酸性、还原性

C,漂白性、酸性、还原性                 

D,漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是

(4)实验前鼓入N2的目的是                   ,简述此操作是否有必要                         。

(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是              (填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)

可能①:                           ;现象:           。

可能②:                           ;现象:           。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置。

1 单选题 · 6 分

11. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是(      )

A

B

C

D

下一知识点 : 气体的净化和干燥
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