- 尾气处理装置
- 共12题
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
40.装置丙中冷水的作用是 ；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。
41.若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分
正确答案
冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤
解析
NaHCO3的溶解度随着温度的降低而减小，故用冷水可以使溶液冷却，降低NaHCO3的溶解度，使之更易析出；由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠
考查方向
物质的制备中的分离、提纯
解题思路
温度越低，NaHCO3的溶解度越小；装置丙中是氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，通过过滤得到晶体，洗涤灼烧得到碳酸钠
易错点
NaHCO3的溶解度较小，易形成沉淀而析出
教师点评
本题主要考查了工业制纯碱过程中物质的分离、提纯，题目难度不大
正确答案
HCO3- ；0.1；0.2
解析
混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，当入盐酸时首先发生反应 CO32-+H+=HCO3-； 溶液中有关离子的物质的量的变化为：碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸时和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳酸氢根离子减小，在此过程中，Na+不参与反应，浓度一直不变，故a曲线表示的是Na+浓度的变化；所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2；
考查方向
图像定量分析
解题思路
混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应CO32-+H+=HCO3-； HCO3-+H+=CO2↑+H2O；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多
易错点
Na2CO3和NaHCO3混合物中逐滴滴加酸时的反应顺序
教师点评
本题考查图象定量分析判断，题目难度中等
13．下列装置可达到实验目的是
A证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B制备乙酸丁酯
C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
正确答案
解析
A．醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，故B正确；
C．苯的密度比水小，水在下层，应选分离下层液体，再从长口倒出上层液体，故C错误；
D．蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，故D错误；
考查方向
化学实验方案的评价
解题思路
A．醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚；
B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；
C．苯的密度比水小，水在下层；
D．蒸干时氯化铵受热分解
易错点
A项：醋酸易挥发，CO2中混有挥发出的醋酸
教师点评
本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大
知识点
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