- 合金的概念及其重要应用
- 共22题
6. 实验：
① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN
下列分析不正确的是（ ）
A
B实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
C实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
正确答案
解析
A、根据反应Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故B正确；
C、实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；
D、根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确
考查方向
化学平衡移动
解题思路
A、根据反应Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大Fe3+浓度，平衡正向移动；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3；
C、实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同；
D、根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
易错点
产生现象的原理
教师点评
本题考查了化学平衡移动基本原理，分析浓度对平衡移动的影响，属于基础知识，难度不大，要求学生能根据反应原理判断实验现象
知识点
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．聚乙烯不耐高温加热，故A错误；
B．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应，不耐碱腐蚀，故B 错误；
C．碱性强的洗涤剂会使外材毛皮中的蛋白质受腐蚀，故C错误；
D．焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故D正确；
考查方向
本题考查物质的性质和用途，涉及有机物、二氧化硅、蛋白质合金的性质等知识点
解题思路
A．大多数有机物不耐高温；
B．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应；
C．蛋白质为两性物质，能够与碱反应；
D．合金熔点低于成分金属熔点．
易错点
C项中注意蛋白质结构中含有羧基和氨基，既能与酸反应，也能与碱反应
教师点评
本题考查物质的性质和用途，涉及有机物、二氧化硅、蛋白质合金的性质等知识点，在近几年的各省高考题中出现的频率较高，题目难度不大，常以日常生产生活中熟知的物质为考查点
知识点
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