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1 单选题 · 4 分

设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A常温常压下,8gO2含有2nA个电子

B1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去nA个电子

1 填空题 · 16 分

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物,进行了下列实验:用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒高温下不与水和铁反应)。

(1)如何检查该装置的气密性:

(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式

(3)验证固体产物中铁元素的价态

限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

(4)固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失;步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液平均为v mL。(已知5Fe2++MnO4-  +8H==5Fe3++Mn2++4H2O)

其中加入锌粉的目的是____                                ____。

实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____       __  _(只列计算表达式)。

1 单选题 · 3 分

下列实验目的可以达到的是

A电解熔融氯化镁制取金属镁

B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

1 单选题 · 6 分

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

1 简答题 · 14 分

元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是                。

a,原子序数和离子半径均减小                    b,金属性减弱,非金属性增强

c,氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强  d,单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ,氧化性最弱的简单阳离子是    。

(3)已知:

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                     。

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式:             ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:                         。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是           。

a, NH3        b, HI        c, SO2      d ,CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:                。

1 单选题 · 3 分

下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是                  (  )

A都可采用电解法

B原料皆为对应盐酸盐

C都是在熔融状态下发生反应

D都有非金属单质产生

1 简答题 · 18 分

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义。

(1)铜可采用如下方法制备

①火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

②湿法炼铜:CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

上述两种方法中,铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质,若用①法每制得32 gCu,转移电子的物质的量是________。

(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀,生成铜绿,铜绿的化学式为________,发生腐蚀的正极反应式为________,由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈,其防腐蚀的方法是________。

(3)①Li-CuO电池总反应为:2Li+CuO=Li2O+Cu。电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为________。

②Cu2O是一种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取,电解总反应式为:2Cu+H2OCu2O+H2,阳极反应式为________Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式________。

(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:

从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因________。

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是                                                                                                                                    

A燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

BMg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

1 单选题 · 6 分

下列方程式不能正确解释相关事实的是

A碳酸的酸性强于苯酚:

B工业上用氧化铝冶炼金属铝:

C浓硫酸具有强氧化性:

D金属铜能溶解于稀硝酸:

1 单选题 · 6 分

海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法

不正确的是

A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C试剂1可以选用石灰乳

D工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

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