- 氯离子的检验
- 共453题
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是______．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式______．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______．
（4）操作⑤的名称是______，选用的试剂是______．
正确答案
使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）
2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
Ag（或AgNO3）
萃取、分液
CCl4
解析
解：（1）富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）；
（2）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；
（3）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，所以Ag（或AgNO3）可循环利用，
故答案为：Ag（或AgNO3）；
（4）碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，分离I2和FeCl3溶液方法是加入CCl4有机溶剂进行萃取、分液，
故答案为：萃取、分液；CCl4．
NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．侯氏制碱法的原理即：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，②2NaHCO3
B．Cl2的化合价为0价，Ca（ClO）2中Cl的化合价为+1价，化合价升高，Ca（ClO）2是氧化产物，故B错误；
C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故C错误；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
用自来水（用氯气消毒）配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
正确答案
解析
解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，
A、自来水中含有氢离子，酸能使石蕊变色，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、氯化钠与溶液中的物质不反应，不会产生明显药品变质问题，故D正确；
故选D．
下列物质中含有Cl-的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误；
B．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；
C．氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；
D．氯水中氯气与水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故D正确．
故选D．
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为______．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______．
该反应中氧化剂是：______氧化产物是：______，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为______．
正确答案
解（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3 ；
（2）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：受热分解（热不稳定）；
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，化学方程式为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2，化合价升高的I元素被氧化，I2是还原剂，对应产物KIO3是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，KClO3是氧化剂，对应产物Cl2是还原产物；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为0，所以生成1个Cl2转移的电子为5×2=10，即生成0.2molCl2转移电子的物质的量2mol，故答案为：KClO3； KIO3；2mol．
解析
解（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3 ；
（2）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：受热分解（热不稳定）；
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，化学方程式为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2，化合价升高的I元素被氧化，I2是还原剂，对应产物KIO3是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，KClO3是氧化剂，对应产物Cl2是还原产物；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为0，所以生成1个Cl2转移的电子为5×2=10，即生成0.2molCl2转移电子的物质的量2mol，故答案为：KClO3； KIO3；2mol．
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