- 氯离子的检验
- 共453题
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是______（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易
e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是______（填字母）．
a．
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含沙的粗碘可用升华法．
正确答案
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；
故答案为：bd；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．
解析
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；
故答案为：bd；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．
以下说法正确的是______
①氯气和氯离子都呈黄绿色
②氯气和氯离子都有毒
③干燥的氯气无漂白作用
④液氯是氯气的水溶液．
正确答案
③
解析
解：①氯气呈黄绿色、氯离子都无色，故错误；
②氯气有毒，但是氯离子无毒，故错误；
③干燥的氯气无漂白作用，次氯酸有漂白性，故正确；
④氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故错误．
故选③．
（2015秋•合肥校级期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（1）
碱性
漂白性（强氧化性）
解析
解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；
故答案为：（1）；
（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白，
故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______
（2）漂白粉的有效成份是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
正确答案
解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
解析
解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
症．如图为加碘盐的标签，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在，硝酸银中的银离子和碘酸根离子之间不会发生沉淀反应，故A错误；
B、碘酸钾性质和氯酸钾相似，受易分解为碘化钾和氧气，故B错误；
C、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在，而不是碘离子形式存在，碘酸根离子较稳定，但是碘离子易被氧气氧化，故C正确；
D、化合价升高的I元素所在的反应物I-是还原剂，化合价降低I元素所在的反应物IO3-是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误．
故选C．
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