- 氯离子的检验
- 共453题
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______
A、胰岛素 B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患______
A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为______．这是因为食盐中的碘酸钾被______ 成碘单质．
（4）淀粉水解的最终产物是______（填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为______．
正确答案
B
C
溶液变蓝色
还原
C6H12O6
C6H12O6C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
解析
解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B；
（2）A．甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，故A错误；
B．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故B错误；
C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
D．糖尿病是因血糖浓度过高，造成尿中含有大量的葡萄糖的病症，故D错误；
故选C；
（3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物I2是氧化产物，KIO3是氧化剂，在反应中被还原，该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；还原；
（4）淀粉水解的产物是葡萄糖，分子式为：C6H12O，C葡萄糖在人体中被氧化为人体提供能量，即6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是______．（填字母序号）
A．足量的氯气通入石蕊试液中
B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热
C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为______．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程______．
②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为______．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是______．
正确答案
BD
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O═H2SO4；或SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
2CaO+2SO2+O2
2CO+2NO
解析
解：（1）A．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故A错误；
B．因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的红色，故B正确；
C．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成，故C错误；
D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸无漂白性，溶液红色不褪，故D正确；
故答案为：BD；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，2SO2+O2⇌2SO3，溶于水生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3；
再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O═H2SO4；或SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
②以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，反应的化学方程式是：2CaO+2SO2+O2
故答案为：2CaO+2SO2+O2
③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．苯性质较稳定，和溴的四氯化碳溶液不反应，但能和溴的四氯化碳溶液互溶，所以溶液不褪色，故B错误；
C．甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、一般的氧化剂不反应，所以甲烷不能使溴的四氯化碳褪色，故C错误；
D．乙醇中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；
故选A．
2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KIO3中K为+1价，O为-2价，化合物中元素的化合价的代数和为0，则I元素的化合价是+5价，故A正确；
B．KIO3和NaCl在水溶液中或熔化状态下均能完全电离，则KIO3和NaCl都是强电解质，故B正确；
C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低，则KIO3作氧化剂发生还原反应，故C正确；
D．原子中，质子数+中子数=质量数，23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故D错误；
故选D．
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；
B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；
C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；
D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．
故选B．
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