- 氯离子的检验
- 共453题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、白粉长时间露置空气中，其中的有效成分次氯酸钙可以和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙是块状固体，故A正确；
B、汽车中的汽油燃烧排出的尾气含大量的含氮氧化物，会造成空气污染，故B正确；
C、NH3易液化，液化过程会吸收热量，液氨常用作制冷剂，故C正确；
D、浓硫酸没有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会产生白烟，故D错误．
故选D．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的离子方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的离子方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．
正确答案
干燥的氯气没有漂白性
氯气溶于水后有漂白性
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
将湿润的红色布条浸入稀盐酸发分钟，观察是否褪色，验证HCl是否有漂白性
尾气吸收，防止污染环境
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
200
解析
解：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中观察到干燥的红色布条不褪色，可得出的结论干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性、氯气溶于水后有漂白性、Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）由Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：将湿润的红色布条浸入稀盐酸发分钟，观察是否褪色，验证HCl是否有漂白性；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：尾气吸收，防止污染环境、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）分钟时n（Cl2）=
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=
故答案为：200．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故A错误；
B．漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故C错误；
D．正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6为酸雨，故D错误．
故选B．
化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料 ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀．
正确答案
解析
解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；
②液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，天然气的主要成分是甲烷，故②错误；
③Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故③正确；
④蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故④错误；
⑤石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体；橡胶的老化是生胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，会受到热、氧、光等一干因素的影响而逐渐发生物理及化学变化；海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故⑤正确；
⑥运用原电池原理是用牺牲阳极的阴极保护法，即原电池的负极溶解，正极被保护，防止金属被腐蚀，运用电解池原理是外加电源的阴极保护法，电解池的阴极被保护，故⑥错误；故选B．
三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述不正确的是（ ）
ANF3中N呈+3价
BNF3和NH4F都是还原产物
C反应中NH3被F2氧化
DNH4F的电子式为
正确答案
解析
解：A．根据化合价规则，F只有-1价，所以NF3中N呈+3价，故A正确；
B．由4NH3+3F2=NF3+3NH4F，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NF3和NH4F都是还原产物，故B正确；
C．NF3中F2是氧化剂，NH3被F2氧化，故C正确；
D．氟化氨是离子化合物，根据铵根离子和氟离子的电子式的书写知道，NH4F的电子式为
故选D．
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