- 氯离子的检验
- 共453题
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（ ）
正确答案
解析
解：A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，故A不选；
B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，故B选；
C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，故C不选；
D．碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，故D不选；
故选B．
潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ）
正确答案
解析
解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．
故选B．
下列物质中，含有氯离子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故A错误；
B、氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误．
C、盐酸能电离出氯离子和氢离子，是由离子构成的，含有氯离子，故C正确；
D、氯气由氯分子构成，不含氯离子，故D错误；
故选C．
下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘水中加入适量四氯化碳，会发生萃取现象，下层是溶有碘单质的四氯化碳，呈现紫色，上层是水，无色，能观察到颜色变化，故A错误；
B、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，能观察到颜色变化，故B错误；
C、二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液会发生反应生成碳酸钠或是碳酸氢钠，但是前后的溶液都是无色的，不能观察到颜色变化，故C正确；
D、氯气通入品红溶液中，由于氯水具有漂白性，所以品红褪色，能观察到颜色变化，故D错误；
故选C．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是______，剩余Fe2+的物质的量为______．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为______，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为______．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是______．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：______，上述所有反应共消耗Cl2______mol．
正确答案
解：还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
（1）n（I-）=0.2mol，n（Fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则主要发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由离子方程式可知I-全部被氧化，有0.1molFe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol，
故答案为：Br-、Cl-；0.1mol；
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，则
Cl2+2I-=2Cl-+I2，
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要阳离子为Fe3+，物质的量为0.2mol，浓度为c（Fe3+）=
故答案为：0.25mol；0.5mol/L；
（3）离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，氧化性强弱应为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
（4）混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，逐滴滴入氯水，
则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
0.1 0.2 0.1
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
0.1 0.2
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-，
0.5 0.1
由反应的离子方程式可知共需要氯气（0.1+0.1+0.1+0.5）mol=0.8mol，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-；0.8．
解析
解：还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
（1）n（I-）=0.2mol，n（Fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则主要发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由离子方程式可知I-全部被氧化，有0.1molFe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol，
故答案为：Br-、Cl-；0.1mol；
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，则
Cl2+2I-=2Cl-+I2，
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要阳离子为Fe3+，物质的量为0.2mol，浓度为c（Fe3+）=
故答案为：0.25mol；0.5mol/L；
（3）离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，氧化性强弱应为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
（4）混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，逐滴滴入氯水，
则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
0.1 0.2 0.1
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
0.1 0.2
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-，
0.5 0.1
由反应的离子方程式可知共需要氯气（0.1+0.1+0.1+0.5）mol=0.8mol，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-；0.8．
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