- 氯离子的检验
- 共453题
下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；
B．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；
C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；
D．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；
故选B．
漂白粉的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故A错误；
B．Cl的非金属性比I的强，则Cl为-1价，I为+1价，故B错误；
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；
故选D．
解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是______．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是______．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：______．
正确答案
解：（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-或NH3•H2O⇌NH4++OH-．
解析
解：（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-或NH3•H2O⇌NH4++OH-．
某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（ ）
正确答案
解析
解：还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-为xmol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，
通入11.2L氯气，其物质的量为
由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，
故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，
故选：A．
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