- 氯离子的检验
- 共453题
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______；漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为______；
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca Cl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO
2NaCl+2H2O
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
解析
解：（1）氯气与水反应生成酸，酸和碱反应生成盐和水，故方程式如下：
2Cl2+2H2O=2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HCLO；
故答案为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO．
（3）电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根的放电能力，所以氯离子先放电生成氯气；氢离子的放电能力大于钠离子的放电能力，所以氢离子先放电生成氢气，电解反应同时生成氢氧化钠，故其电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．
故答案为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，
A．设氯气的物质的量为x，
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 固体质量差
1mol 89g
x （20.6-16.15）g
x=
B．设参加反应的溴化钠的物质的量是y，
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 固体质量差
2mol 89g
y （20.6-16.15）g
y=
则溴被氧化的为=
C．根据B知，只有50%的溴化钠转化为氯化钠，故C错误；
D．溴易挥发，所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠，故D错误；
故选A．
泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaClO溶液的消毒原理是次氯酸根离子具有强氧化性，并能和空气中的成分结合成为具有杀菌、消毒次氯酸，这些氧化性的物质能使蛋白质变性，故A正确；
B、1molCl2与足量NaOH溶液反应生成的是氯化钠、次氯酸钠转移1mol电子，故B正确；
C、NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，但是和SO2的不相同，故C错误；
D、次氯酸钠和盐酸之间会发生反应生成氯气，“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，故D正确．
故选C．
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．自来水中含有Cl2、HClO、ClO-等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且H+也可是石蕊变质，故A错误；
B．自来水中含有Cl-，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故B错误；
C．自来水中含有Cl2、HClO、H+等物质，均可与NaOH反应而导致溶液变质，故C错误；
D．氯化铝与自来水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反应，不变质，故D正确．
故选D．
ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2-）=______mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．
正确答案
解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2-和ClO2反应生成ClO2-，调节PH后，ClO2-和碘离子反应，依据反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2-物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO2-的浓度=
故答案为：
解析
解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2-和ClO2反应生成ClO2-，调节PH后，ClO2-和碘离子反应，依据反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2-物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO2-的浓度=
故答案为：
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