热门试卷

解：A．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；

B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；

C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故C错误；

D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故D正确；

故选D．

解：A、加入浓硫酸是为了吸收水分，可以达到浓缩效果，常压蒸馏，高氯酸浓度增高就不稳定受热易分解；故A错误；

B、热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸，橡胶塞是有机化合物不能用橡胶塞连接，故B错误；

C、减压是防止变热会爆炸，加入浓硫酸是为了吸收水分，故C正确；

D、加入浓硫酸是为了吸收水分，可以达到浓缩效果，高压蒸馏，高氯酸浓度增高就不稳定受热易爆炸，故D错误；

故选C．

解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3-⇌I-+I2，增加I-浓度，平衡向生成I3-的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；

B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3-⇌I-+I2，故B正确；

C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；

D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I-反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3-浓度减小减小，故D正确．

故选C．

解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；

B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；

C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；

D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误．

故选B．