- 氯离子的检验
- 共453题
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸中氯离子具有还原性，如高锰酸钾可以将之氧化为氯气，氢离子具有氧化性，如金属铁和氢离子之间的反应生成氢气，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；
B、业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原，故B错误；
C、电解池可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极，电解质采用硫酸溶液即可，故C错误；
D、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，且铁离子不能完全水解，所以此情况下得到的Fe（OH）3胶粒个数小于NA，故D错误．
故选A．
下列关于洗涤剂使用的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在硬水和海水中含有较多钙镁离子，肥皂在硬水或海水中因生成难溶于水的硬脂酸钙盐和镁盐，在酸性水中生成难溶于水的脂肪酸，大大降低其去污能力，所以肥皂不适宜在硬水、海水、酸性水中使用，故A正确；
B．酶属于蛋白质，酶的催化作用具有专一性、高效性，且催化作用受温度限制，在适宜的稳定性催化能力最高，故B错误；
C．泡沫和去污能力没有关系，泡沫并不代表去污力，因为很多表面活性剂具有较好的发泡性，也有一些表面活性剂泡沫很少，因此制造出了泡沫高低不同的洗衣粉，故C错误；
D．洗涤剂有弱碱性洗涤剂、中性洗涤剂、含氟漂白剂、氧化类漂白剂等，有些洗涤剂如果混合使用会降低去污能力、有些会产生有毒物质，所以不是各种类型的洗涤剂均可混合使用，故D错误，
故选A．
为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（ ）
正确答案
解析
解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
故选C．
下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①浓HCl
②Si（粗）
③N2
④Al2O3
⑤CuO
正确答案
解析
解：①澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故①错误；
②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；
③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；
④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；
⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．
故选B．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2______（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______．
正确答案
b
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
将尾气通入氢氧化钠溶液中
解析
解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选b；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化，
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置，改进方法为：将尾气通入氢氧化钠溶液中，
故答案为：将尾气通入氢氧化钠溶液中．
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