- 氯离子的检验
- 共453题
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，______显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为______；
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为______．
正确答案
解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑），
故答案为：3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．
解析
解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑），
故答案为：3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．
溴属于海水中的（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，其余为微量元素，溴不属于海水中的微量元素，故A错误；
B．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，为海水中常见元素11种之一，溴属于海水中的常量元素，故B正确；
C．海水中含有大量水，水是由氢、氧元素组成，所以含量最大的元素是氧元素，故C错误；
D．溴为海水中常见元素11种之一，属于海水中的常量元素，不是含量最小的元素，故D错误；
故选B．
（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动．下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：______．
①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
（2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：
正确答案
解：（1）①淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故①正确；
②水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故②正确；
③一氧化碳在家庭中无法检验，故③错误；
④纯碱和醋酸反应放气体，食盐和醋酸不反应．故④正确；
故答案为：①②④
（2）Cl2与溴化钠反应，溴被置换出来，所以四氯化碳层呈橙色（溴在四氯化碳中显橙色），在此反应中氯气为氧化剂，溴为氧化产物，所以氯的氧化性比溴强．
Br2与碘化钠反应，碘被置换出来，所以四氯化碳层呈紫色（碘在四氯化碳中显紫色），在此反应中溴为氧化剂，碘为氧化产物，所以溴的氧化性比碘强．
故答案为：
解析
解：（1）①淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故①正确；
②水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故②正确；
③一氧化碳在家庭中无法检验，故③错误；
④纯碱和醋酸反应放气体，食盐和醋酸不反应．故④正确；
故答案为：①②④
（2）Cl2与溴化钠反应，溴被置换出来，所以四氯化碳层呈橙色（溴在四氯化碳中显橙色），在此反应中氯气为氧化剂，溴为氧化产物，所以氯的氧化性比溴强．
Br2与碘化钠反应，碘被置换出来，所以四氯化碳层呈紫色（碘在四氯化碳中显紫色），在此反应中溴为氧化剂，碘为氧化产物，所以溴的氧化性比碘强．
故答案为：
下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 （ ）
正确答案
解析
解：A、氯水、溴水可将碘化钾氧化为碘单质，碘水是含有碘单质的物质，它们都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，故A正确；
B、氯化钠、溴化钠、碘化钠都不能将碘化钾氧化为碘单质，也都不含有碘单质，都不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，故B错误；
C、氯水可将碘化钾氧化为碘单质，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，但是氯化氢、氯化钠都不能将碘化钾氧化为碘单质，也都不含有碘单质，不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，故C错误；
D、碘化钠、氢碘酸都不能将碘化钾氧化为碘单质，也都不含有碘单质，不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，碘水是含有碘单质的物质，它能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，故D错误．
故选A．
取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：
求：（1）填写表中空白．
（2）标准状况下Cl2的体积V为______，原混合物中NaBr的物质的量为______．
正确答案
解：（1）戊中固体NaCl质量29.25g，钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即
由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5mol，
将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②．
①对于甲，固体平均摩尔质量为
②对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，
对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，
相同体积的氯气与同种离子发生反应，蒸干灼烧得到固体的质量减少相等．由于乙与丙后加入的vml氯气使固体的质量减少不相等，所以丙固体中一定不含有NaI，
再根据丁、戊继续通入氯气蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，所以丙固体的组成为NaBr、NaCl；
③对于戊视作丁增加vml氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl．
④丁中最后vml氯气与NaBr反应，vml氯气完全反应，且有NaBr剩余，令vml氯气的物质的量为n，则
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固体减少
1mol 160g-71g=89g
n 35.48g-30.14g=5.34g
所以n=0.06mol
即vml氯气的物质的量为0.06mol．
对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
vml氯气与NaI反应导致固体质量减少最多
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体减少
1mol 254g-71g=183g
0.06mol a
所以a=10.98g，等于甲通入vml氯气导致固体质量减少，所以乙最后通入vml氯气只与NaI反应．
对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，vml氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，
故丙中最后vml氯气，既与NaI反应又与NaBr反应．
由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl；
故答案为：NaI、NaBr、NaCl；NaI、NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；
（2）由（1）计算可知vml氯气的物质的量为0.06mol，标准状况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
由于乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，
所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，
令原溶液中NaI的物质的量为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则
故答案为：1344mL；0.2mol．
解析
解：（1）戊中固体NaCl质量29.25g，钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即
由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5mol，
将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②．
①对于甲，固体平均摩尔质量为
②对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，
对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，
相同体积的氯气与同种离子发生反应，蒸干灼烧得到固体的质量减少相等．由于乙与丙后加入的vml氯气使固体的质量减少不相等，所以丙固体中一定不含有NaI，
再根据丁、戊继续通入氯气蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，所以丙固体的组成为NaBr、NaCl；
③对于戊视作丁增加vml氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl．
④丁中最后vml氯气与NaBr反应，vml氯气完全反应，且有NaBr剩余，令vml氯气的物质的量为n，则
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固体减少
1mol 160g-71g=89g
n 35.48g-30.14g=5.34g
所以n=0.06mol
即vml氯气的物质的量为0.06mol．
对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
vml氯气与NaI反应导致固体质量减少最多
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体减少
1mol 254g-71g=183g
0.06mol a
所以a=10.98g，等于甲通入vml氯气导致固体质量减少，所以乙最后通入vml氯气只与NaI反应．
对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，vml氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，
故丙中最后vml氯气，既与NaI反应又与NaBr反应．
由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl；
故答案为：NaI、NaBr、NaCl；NaI、NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；
（2）由（1）计算可知vml氯气的物质的量为0.06mol，标准状况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
由于乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，
所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，
令原溶液中NaI的物质的量为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则
故答案为：1344mL；0.2mol．
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