热门试卷

解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正确；

B、碘单质遇到淀粉会变蓝色，碘化钾遇到淀粉不会变色，故B错误；

C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO2，不会得到三氧化硫，故C错误；

D、漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D错误．

故选A．

解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2

                           2n   n            n    n               n    n

可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．

故选：C．

解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；

B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；

C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；

D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，

故选：D．

解：A、碘离子具有强的还原性，很易氧气等氧化剂被氧化，故A正确；

B、碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，故B错误；

C、碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，故C错误；

D、碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，故D错误．

故选A．