- 氯离子的检验
- 共453题
化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识．它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：
A．用次氯酸进行自来水杀菌消毒，能杀死水中的细菌，次氯酸中+1价的氯被还原为-1价的氯，产物为盐酸，盐酸为强酸，为一定的有害残留，用臭氧进行自来水杀菌消毒，臭氧直接与细菌病毒作用，不会残留有毒、有害物质，臭氧杀菌消毒效果要比氯气好．故A错误；
B．干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，废旧电池内含有大量的重金属镉、铅、汞、镍、锌、锰等以及废酸、废碱等电解质溶液，如果随意丢弃，腐败的电池会破坏水源，1粒纽扣电池就能污染600吨地下水．故B正确；
C．明矾的电离：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，电离出的Al3+ 水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，达到净水的效果，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”．故C正确；
D．氟氯烃具有化学性能稳定、无毒、无臭、不可燃等特性，为此被广泛作为致冷剂，广泛使用于冰柜和电冰箱，但排放出大量的氯氟烃在低空不易分解，上升至平流层，破坏那里的臭氧，使臭氧丧失吸收太阳紫外线的性能．故D正确；
故选A．
净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）优氯净中氮元素的化合价为______．
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______．
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法______．
正确答案
解：（1）优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
（2）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
解析
解：（1）优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
（2）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；
C、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子，则产生明显的药品变质问题，故C正确；
D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：BC．
下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NO气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；
B、向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡，会出现分层现象，上层是无色的水层，下层是溶有紫色的碘单质的四氯化碳层，故B错误；
C、Cl2通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；
D、NaOH溶液中通入CO2会反应生成可溶性的钠盐无色溶液和水，没有颜色变化，故D正确．
故选D．
下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器______是不需要的（填编号）：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．100mL烧杯
（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选______（填编号）：
A．氯水 B．双氧水 C．酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
假设1：溶液中全部为Br-； 假设2：溶液全部为Br2
假设3：溶液中______．
③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
正确答案
解：（1）实验室蒸发浓缩溶液所需仪器为：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒，不需要的仪器是烧杯，故选E；
（2）①A、氯水能氧化溴离子，但同时有杂质氯离子生成，故错误；
B、双氧水能氧化溴离子，同时生成水，水是溶剂，故正确；
C、高锰酸钾能氧化溴离子，但同时有杂质生成，故错误；
故选B；
②溶液中可能两种微粒都有，即同时含有Br2 和 Br--，故答案为：同时含有Br2 和 Br--；
③溴是非极性分子，苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯不易溶于水，水和苯不互溶；苯的密度小于水的密度，水和苯分层，且水在下方，苯在上方．
步骤1、检验溴单质，根据萃取实验判断是否含有溴单质，用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置，
实验现象及结论：如果上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立；
步骤2、检验溴离子，溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银；如果含有溴离子，溶有溴离子的溶液在下层，所以从下层放出溶液于另一试管中，然后用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3．
实验现象及结论：溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银，若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
故答案为：
解析
解：（1）实验室蒸发浓缩溶液所需仪器为：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒，不需要的仪器是烧杯，故选E；
（2）①A、氯水能氧化溴离子，但同时有杂质氯离子生成，故错误；
B、双氧水能氧化溴离子，同时生成水，水是溶剂，故正确；
C、高锰酸钾能氧化溴离子，但同时有杂质生成，故错误；
故选B；
②溶液中可能两种微粒都有，即同时含有Br2 和 Br--，故答案为：同时含有Br2 和 Br--；
③溴是非极性分子，苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯不易溶于水，水和苯不互溶；苯的密度小于水的密度，水和苯分层，且水在下方，苯在上方．
步骤1、检验溴单质，根据萃取实验判断是否含有溴单质，用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置，
实验现象及结论：如果上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立；
步骤2、检验溴离子，溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银；如果含有溴离子，溶有溴离子的溶液在下层，所以从下层放出溶液于另一试管中，然后用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3．
实验现象及结论：溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银，若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
故答案为：
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