热门试卷

纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃

②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟

③静置、过滤得NaHCO3晶体

④用少量蒸馏水洗涤、抽干

⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体

问题：

（1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是

__________________；

（2）静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。

【工业制备纯碱】

（3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________；

（4）循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是_________________

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________

(3)母液中的溶质主要是________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环；物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：____________________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是________________。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。

a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。

②常温下，向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

【三选一---化学与技术】

纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下

(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。

(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。

(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。

(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。