- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
【提出假设】
假设1：______；
假设2：______；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
【验证假设】
1 利用如图装置进行试验，
实验必需的装置是：A______（按氯气流向的顺序用序号书写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，______（能或不能）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．
（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，______通入的氯气的体积最多不能超过______．（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加______溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是______．
正确答案
Fe2+还原性比I-强
I-还原性比Fe2+强
→C→E
不能
KSCN
淀粉
A变红色
B不变色
A不变色
B变蓝色
A变红色
B变蓝色
删除
0.112L
FeCl3
2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
解析
解：【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I-的还原性强弱得出假设内容：Fe2+还原性比I-强；I-还原性比Fe2+强，故答案为：Fe2+还原性比I-强；I-还原性比Fe2+强；
【验证假设】
（1）要想探究Fe2+和I-的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I-的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E；
故答案为：→C→E；
（2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；
（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
故答案为：
；
（4）1.52g FeSO4固体的物质的量为=
1.66g KI固体的物质的量为=
故答案为：0.112L；
（5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I-反应的先后顺序．故答案为：FeCl3；2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应，作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象（已知各物质的氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2与H2O的反映可忽略不计）．
正确答案
解：根据氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2可知，粒子的还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞I2，通入氯气的过程中，还原性越强优先被氧化，所以被氧化的离子的先后顺序及对应的反应为：①2I-+C12═I2+2Cl-，②2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，③2Br-+C12═Br2+2Cl-，④I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-，
0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，含有亚铁离子的物质的量为：n（Fe2+）=
①通入氯气后，先发生反应：2I-+C12═I2+2Cl-，反应前后离子的物质的量不变，0.1mol碘离子被氧化成0.05mol碘单质，需要消耗0.05mol氯气，标况下氯气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
②继续通入氯气，亚铁离子开始被氧化，2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气，此时增加的离子为氯离子，物质的量为0.1mol，亚铁离子完全反应后溶液中的总物质的量为：0.3+0.1mol=0.4mol，消耗的氯气总体积为2.24L；
③亚铁离子反应完毕，0.1mol溴离子开始被氯气氧化，根据反应2Br-+C12═Br2+2Cl-，0.1mol溴离子完全反应消耗0.05mol氯气，反应过程中离子的总物质的量不变，溴离子完全反应后溶液中离子总量为：0.4mol，消耗标况下氯气的体积为：2.24L+1.12L=3.36L；
④最后碘单质别氯气氧化，根据反应I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-可知，0.05mol碘单质完全反应需要消耗氯气的物质的量为：0.05mol×5=0.25mol氯气，标况下0.25mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；增加的离子是碘单质物质的量为（2+12+10）=24倍，即碘单质完全反应后溶液中离子增加了：0.05mol×24=1.2mol，溶液中离子的总物质的量为：1.2mol+0.4mol=1.6mol，最后消耗的氯气的总体积为：3.36L+5.6L=8.96L，
根据以上分析可以作出下图：
故答案为：
解析
解：根据氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2可知，粒子的还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞I2，通入氯气的过程中，还原性越强优先被氧化，所以被氧化的离子的先后顺序及对应的反应为：①2I-+C12═I2+2Cl-，②2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，③2Br-+C12═Br2+2Cl-，④I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-，
0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，含有亚铁离子的物质的量为：n（Fe2+）=
①通入氯气后，先发生反应：2I-+C12═I2+2Cl-，反应前后离子的物质的量不变，0.1mol碘离子被氧化成0.05mol碘单质，需要消耗0.05mol氯气，标况下氯气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
②继续通入氯气，亚铁离子开始被氧化，2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气，此时增加的离子为氯离子，物质的量为0.1mol，亚铁离子完全反应后溶液中的总物质的量为：0.3+0.1mol=0.4mol，消耗的氯气总体积为2.24L；
③亚铁离子反应完毕，0.1mol溴离子开始被氯气氧化，根据反应2Br-+C12═Br2+2Cl-，0.1mol溴离子完全反应消耗0.05mol氯气，反应过程中离子的总物质的量不变，溴离子完全反应后溶液中离子总量为：0.4mol，消耗标况下氯气的体积为：2.24L+1.12L=3.36L；
④最后碘单质别氯气氧化，根据反应I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-可知，0.05mol碘单质完全反应需要消耗氯气的物质的量为：0.05mol×5=0.25mol氯气，标况下0.25mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；增加的离子是碘单质物质的量为（2+12+10）=24倍，即碘单质完全反应后溶液中离子增加了：0.05mol×24=1.2mol，溶液中离子的总物质的量为：1.2mol+0.4mol=1.6mol，最后消耗的氯气的总体积为：3.36L+5.6L=8.96L，
根据以上分析可以作出下图：
故答案为：
（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3 ③2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2．
正确答案
解析
解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故选D．
根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，
②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，
所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，
故选C．
在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据2Ag++Fe=2Ag+Fe2+可知氧化性是Ag+＞Fe2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B、根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe可知氧化性是Fe3+＞Zn2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+＞Na+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
D、根据反应Cu2++2Na=Cu+2Na+，可知氧化性是Cu2+＞Na+，符合题干已知条件，但是金属钠和盐反应的实质是先和水的反应，不会置换出金属铜，故D错误．
故选D．
扫码查看完整答案与解析