- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
（2014秋•盐湖区校级期末）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
正确答案
解析
解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4．
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4．
故选B．
（2014春•泗县校级期中）比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）
①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
正确答案
解析
解：①Cl-、Br-最外层电子数相同，Cl-、Br-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-，Cl、Cl-电子层数相同，核电荷数相等，核外电子数越多，半径越大，所以Cl＜Cl-，故正确；
②Al3+、Mg2+、F-核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、F-核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜F-，故错误；
③K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，Na＞Na+，故正确；
④Br-电子层最多，半径最大，S2-、Cl-的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即Cl-＜S2-＜Br-，故错误．
故选：A．
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜
SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（ ）
（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
（3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
正确答案
解析
解：（1）标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不能自发发生，故（1）正确；
（2）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，能自发发生，故（2）错误；
（3）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，能自发发生，故（3）错误；
故选A．
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意不相符合，不可能发生，故A不选；
B、根据反应：3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和题意不相符合，反应不可能发生，故B选；
C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；
D、根据反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．
故选B．
已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．
正确答案
解析
解：由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，
①X化合价升高元素被氧化，故①正确；
②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；
③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；
④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；
⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；
⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；
故选C．
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